Реши задачу

Для решения задачи нужно расставить коэффициенты в химическом уравнении реакции между гидроксидом бария и сульфатом железа (III), чтобы уравнение стало сбалансированным. ### Уравнение реакции: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{Fe(OH)}_3 \] ### Шаг 1: Определим количество атомов каждого элемента **Левая сторона:** - Ba: 1 - O: 2 (из Ba(OH)₂) + 12 (из Fe₂(SO₄)₃) = 14 - H: 2 - Fe: 2 - S: 3 **Правая сторона:** - Ba: 1 - O: 4 (из BaSO₄) + 9 (из Fe(OH)₃) = 13 - H: 3 - Fe: 1 - S: 1 ### Шаг 2: Сбрасим коэффициенты Поскольку в уравнении из Ba(OH)₂ получаем BaSO₄, сульфаты и гидроксиды должны уравновешиваться. 1. Начнем с уравнения сульфатов (SO₄): - У нас 3 SO₄ группы слева, а справа только одна, поэтому ставим коэффициент 3 перед BaSO₄: \[ \text{3BaSO}_4 \] 2. Теперь нужно уравнять барий (Ba): - После изменения у нас стало 3 Ba справа, поэтому перед Ba(OH)₂ тоже ставим 3: \[ \text{3Ba(OH)}_2 \] 3. Перейдем к уравниванию железа (Fe): - У нас 2 Fe на левой и 1 справа, поэтому перед Fe(OH)₃ ставим 2: \[ \text{2Fe(OH)}_3 \] Теперь уравнение выглядит так: \[ 3\text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 + 2\text{Fe(OH)}_3 \] ### Шаг 3: Проверка Проверим, что все элементы уравновешены: **Левая сторона:** - Ba: 3 - O: 6 (из 3Ba(OH)₂) + 12 (из Fe₂(SO₄)₃) = 18 - H: 6 - Fe: 2 - S: 3 **Правая сторона:** - Ba: 3 - O: 12 (из 3BaSO₄) + 6 (из 2Fe(OH)₃) = 18 - H: 6 - Fe: 2 - S: 3 Уравнение сбалансировано. ### Итоговое уравнение: \[ 3\text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 + 2\text{Fe(OH)}_3 \] Таким образом, коэффициенты 3, 1, 3, 2 обеспечивают балансировку уравнения.