реши задачу
Для решения задачи нужно расставить коэффициенты в химическом уравнении реакции между гидроксидом бария и сульфатом железа (III), чтобы уравнение стало сбалансированным.
Уравнение реакции:
\[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{Fe(OH)}_3 \]
Шаг 1: Определим количество атомов каждого элемента
Левая сторона:
- Ba: 1
- O: 2 (из Ba(OH)₂) + 12 (из Fe₂(SO₄)₃) = 14
- H: 2
- Fe: 2
- S: 3
Правая сторона:
- Ba: 1
- O: 4 (из BaSO₄) + 9 (из Fe(OH)₃) = 13
- H: 3
- Fe: 1
- S: 1
Шаг 2: Сбрасим коэффициенты
Поскольку в уравнении из Ba(OH)₂ получаем BaSO₄, сульфаты и гидроксиды должны уравновешиваться.
Начнем с уравнения сульфатов (SO₄):
- У нас 3 SO₄ группы слева, а справа только одна, поэтому ставим коэффициент 3 перед BaSO₄: \[ \text{3BaSO}_4 \]
Теперь нужно уравнять барий (Ba):
- После изменения у нас стало 3 Ba справа, поэтому перед Ba(OH)₂ тоже ставим 3: \[ \text{3Ba(OH)}_2 \]
Перейдем к уравниванию железа (Fe):
- У нас 2 Fe на левой и 1 справа, поэтому перед Fe(OH)₃ ставим 2: \[ \text{2Fe(OH)}_3 \]
Теперь уравнение выглядит так:
\[ 3\text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 + 2\text{Fe(OH)}_3 \]
Шаг 3: Проверка
Проверим, что все элементы уравновешены:
Левая сторона:
- Ba: 3
- O: 6 (из 3Ba(OH)₂) + 12 (из Fe₂(SO₄)₃) = 18
- H: 6
- Fe: 2
- S: 3
Правая сторона:
- Ba: 3
- O: 12 (из 3BaSO₄) + 6 (из 2Fe(OH)₃) = 18
- H: 6
- Fe: 2
- S: 3
Уравнение сбалансировано.
Итоговое уравнение:
\[ 3\text{Ba(OH)}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 + 2\text{Fe(OH)}_3 \]
Таким образом, коэффициенты 3, 1, 3, 2 обеспечивают балансировку уравнения.
