Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем 1) S + H2 = H2S 2) 2NH33H2 + N2 4) H2 SO4 + Ca -CaSO4 + H2 3) 2H2+O22H2O 5) H2 + Ca = CaH2

Для определения восстановителя в химических реакциях необходимо следить за изменением степени окисления элементов. Азот имеет степени окисления в различных соединениях: в аммиаке (NH3) -3, в аммоний-ионе (NH4+) +1, в молекулярном азоте (N2) 0.

При окислительно-восстановительных реакциях восстановителем считается элемент, степень окисления которого уменьшается (он сам окисляется) за счет передачи электронов другому элементу, который окисляется.

1. S + H2 = H2S
   В данной реакции сера (S) проходит окисление, поскольку степень окисления увеличивается, а водород (H2) проходит восстановление. Азот в данной реакции не участвует.

2. 2NH3 + 3H2 = N2
   В данной реакции азот в молекулярном виде (N2) участвует, аммиака (NH3) становится источником азота. В данном случае азот в молекулах аммиака участвует в процессе восстановления.

3. 2H2 + O2 = 2H2O
   Эта реакция представляет собой сжигание водорода в кислороде для образования воды. В данной реакции азот не участвует в качестве восстановителя или окислителя.

4. H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2
   Азот в данной реакции не участвует. В данном случае серная кислота (H2SO4) реагирует с кальцием (Ca), и образуется сульфат кальция (CaSO4) и водород.

5. H2 + Ca = CaH2
   В данной реакции также азот не участвует. Здесь водород реагирует с кальцием, образуя неметаллический гидрид кальция.

Таким образом, из представленных уравнений реакций, только во втором уравнении у азота есть роль восстановителя.