К избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Для решения данной задачи необходимо следовать определенной последовательности действий. 1. Начнем с расчета количества HCI (соляной кислоты), содержащегося в 70 г раствора 10% концентрации: Масса HCI = 10% от 70 г = 0.10 * 70 г = 7 г 2. Далее, рассчитаем количество CaCO3 (карбоната кальция) в реакции. Поскольку CaCO3 является единственным источником CO2 (углекислого газа) в данной реакции, его количество также равно объему выделившегося газа. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 16 * 3 (O) = 100 г/моль Масса CaCO3 = Масса добавленного карбоната кальция - масса выделяющегося HCI = Масса добавленного карбоната кальция - 7 г 3. Рассчитаем количество молей CaCO3: Моля CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 4. Наконец, объем газа можно вычислить, зная количество молей CaCO3. Поскольку один моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра, объем выделившегося газа можно определить по формуле: Объем газа (н.у.) = Количество молей CaCO3 * 22.4 л/моль Таким образом, следует последовательно пройти через все эти этапы, чтобы определить искомый объем выделившегося газа в условиях данной задачи.