Избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество соляной кислоты в добавленном растворе и затем вычислить количество выделившегося газа. 1. Начнем с определения количества соляной кислоты в добавленном растворе. Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 10%, что означает, что 10 г из 100 г раствора это соляная кислота. Масса соляной кислоты в растворе: \( 70 \, г \times 0.10 = 7 \, г \) 2. Теперь, когда мы знаем массу соляной кислоты в растворе, мы можем определить количество молей кислоты (HCl), используя ее молярную массу. Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль. Количество молей HCl: \( \frac{7 \, г}{36.5 \, г/моль} \approx 0.192 \, моль \) 3. Далее, по уравнению реакции мы знаем, что при реакции с избытком карбоната кальция (CaCO3), выделяется углекислый газ (CO2) по уравнению: \( CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O + CO2 \) Одна молекула CaCO3 реагирует с двумя молекулами HCl. Следовательно, 1 моль HCl соответствует выделению 1 моль CO2. 4. Теперь мы можем определить количество молей CO2, выделенных при данной реакции: Количество молей CO2: 0.192 моль 5. Наконец, для вычисления объема выделившегося газа (в условиях нормальных условий — н.у.), мы используем уравнение состояния идеального газа \( V = n \times 22.4 \) л. Где: - \( V \) - объем газа - \( n \) - количество молей газа \( V = 0.192 \times 22.4 \) л \( V \approx 4.29 \) л Таким образом, объем (н.у.) выделившегося газа составляет около 4.29 л.