. К избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

**Решение:** Для решения данной задачи мы должны использовать реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к освобождению углекислого газа (CO2), воды и хлорида кальция. Уравнение реакции: \[ CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + CO2 + H2O \] 1. Сначала найдем количество потребляемого карбоната кальция, а затем количество продуцированного углекислого газа: - Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (3*O) = 100 г/моль - Масса CaCO3, добавленная к избытку (не указана) = x г - С массовой долей HCl 10%, из 70 г раствора HCl содержится 70 * 0.10 = 7 г HCl - Так как 1 моль HCl распадается на 1 моль CO2, 7 г HCl соответствуют 7/36.5 ≈ 0.192 моля HCl 2. Рассчитаем количество карбоната кальция, реагирующего с HCl: - 1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моль CO2 - 1 моль CaCO3 соответствует 2 моля HCl - 1 моль CaCO3 соответствует массе 100 г - x г CaCO3 соответствует x / 100 моль CaCO3 - Следовательно, x / 100 моль CaCO3 соответствует массе x г CaCO3 - Масса HCl соответствует 0.192 моля HCl 3. Теперь найдем количество выделившегося газа (CO2): - По уравнению реакции, 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2 - Таким образом, 0.192 моль HCl соответствуют образованию 0.192 моль CO2 - Объем 1 моля газа при н.у. равен 22.4 л - Значит, 0.192 моль CO2 равно 0.192 * 22.4 л 4. Подсчитаем объем выделившегося газа: - 0.192 моль CO2 соответствует 0.192 * 22.4 л = 4.3 л CO2 Таким образом, объем выделившегося газа (углекислого газа, CO2) составляет 4.3 л.