К избытку карбоната кальция добавили 80 г раствора с массовой долей азотной  кислоты 20%. Вычислите объем (н.у.)  выделившегося газа.

**Решение:** 1. **Известно:** - Масса раствора с азотной кислотой = 80 г - Массовая доля азотной кислоты в растворе = 20% - Объем (н.у.) выделившегося газа нужно вычислить 2. **Уравнение химической реакции:** - Карбонат кальция (CaCO₃) + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ 3. **Решение:** - Сначала найдем количество азотной кислоты в 80 г раствора: - Масса азотной кислоты = 80 г * 20% = 16 г - Найдем количество моль азотной кислоты: - Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль - Количество моль HNO₃ = 16 г / 63 г/моль ≈ 0.254 моль - Согласно уравнению реакции, каждая моль HNO₃ реагирует с одной молью CaCO₃, выделяя один моль газа (CO₂). - Теперь найдем количество моль CaCO₃: - Столько же моль CaCO₃, сколько моль HNO₃, так как соотношение 1:1 - Количество моль CaCO₃ = 0.254 моль - Объем (н.у.) CO₂ можно рассчитать по формуле идеального газа: - Объем = количество моль * объем моля газа (н.у.) ≈ 0.254 моль * 24 л/моль ≈ 6.1 л 4. **Ответ:** - Объем (н.у.) выделившегося газа (CO₂) составляет приблизительно 6.1 л.