Для проведения (административной) промежуточной аттестации по химии для 9 класса. Спецификация. 1.Назначение КИМ Промежуточная аттестация проводится с целью определения уровня освоения обучающимися 9 класса предметного содержания курса «Химия» в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения у обучающихся и выявления динамики результативности обучения. Промежуточная аттестация охватывает содержание, включенное в УМК по химии -составитель О.С. Габриелян 2. Документы, определяющие содержание КИМ 1. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ МОиН РФ от 17.12.2010г. №1897 "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования"/ 2.Основная общеобразовательная программа МБОУ «Средняя школа № 1» 3. Учебный план МБОУ «Средняя школа № 1» на 2020-2021 учебный год. 4. Рабочая программа основного общего образования по химии 9 класса на 2020-2021 учебный год 3. Структура и содержание работы. Итоговая контрольная работа состоит из частей, которые различаются по форме и количеству заданий, уровню сложности. Часть 1 содержит 10 заданий с выбором ответа и 4 задания - с кратким ответом, часть 2 содержит задания с развернутым ответом. К каждому из заданий с выбором ответа части 1 работы предлагается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание считается выполненным верно, если ученик выбрал номер правильного ответа. Задание считается невыполненным в следующих случаях: указан номер неправильного ответа; указаны номера двух или более ответов, даже если среди них указан и номер правильного ответа; номер ответа не указан. В части 1 работы в заданиях представлены две разновидности заданий с кратким ответом: задания на установление соответствия и задания с множественным выбором. Ответ на них учащиеся записывают в виде набора цифр без пробелов. В части 2 работы представлены задания с развернутым ответом, ответ на которое записываются учащимися самостоятельно в развернутой форме. Проверка их выполнения проводится на основе специально разработанной системы критериев. Распределение заданий итоговой работы по ее частям с учетом максимального первичного балла за выполнение каждой части работы дается в таблице 1. Таблица 1. Распределение заданий по частям работы № Часть работы Число заданий Максимальный балл Тип заданий 1 часть 1 10 10 10 задания с выбором ответа базового уровня сложности 2 часть 1 4 8 4 задания с кратким ответом базового уровня сложности 3 часть 2 3 11 3 задания повышенного уровня сложности с решением и ответом Итого 17 29 4. Проверяемые элементы содержания В итоговой контрольной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем разделов курса химии: Таблица 2. Распределение заданий по содержанию, видам умений и способам деятельности № задания Проверяемые элементы содержания: Умения и способы деятельности Уровень сложности Макси маль ный балл 1 Основные сведения о строении атомов Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева Б 1 2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Умение определять закономерность химических свойств элементов по положению ПС Д.И. Менделеева Б 1 3 Закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов ПС Д.И. Менделеева Умение определять закономерность химических свойств соединений по положению ПС Д.И. Менделеева Б 1 4 Атомы и молекулы. Химический элемент Умение определять из списка веществ металлы и неметаллы Б 1 5 Степень окисление химического элемента Умение определять степень химического элемента в соединении Б 1 6 Типы химической связи веществ Умение определять тип химической связи Б 1 7 Типы химических реакций Умение определять тип химической реакции Б 1 8 Диссоциация электролитов Умение определять из списка электролиты и неэлектролиты, соблюдать условия протекания реакций до конца Б 1 9 Номенклатура химических соединений Умение определять по названию формулу иона Б 1 10 Уравнения химических реакции Умение составлять химические реакции, правильно расставлять коэффициенты Б 1 11 Окислительно-восстановительные реакции Умение правильно определять окислитель и восстановитель. В сложных и простых веществах определять степень окисления элементов. Б 2 12 Основные сведения о строении атомов и ионов Умение определять строение атома по положению в ПС Д.И. Менделеева Б 2 13 Степень окисление химического элемента Умение определять степень химического элемента в соединении Б 2 14 Важнейшие классы химических соединений Умение составлять формулу соединения по его названию Б 2 15 Уравнения химических реакций Умение составлять химические уравнения реакции по приведенным схемам, полные и сокращенные ионные уравнения. П 5 16 ОВР. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса, определение окислителя и восстановителя П 3 17 Расчетная задача с использование массовой доли растворенного вещества Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе П 3 5. Время выполнения контрольной работы Примерное время выполнения заданий части 1 задания 1-10 составляет: 1-2 минут. Примерное время выполнения заданий части 1 задания 11- 14 составляет: от 3 до 5 минут. Примерное время выполнения задания части 2 составляет 5-7 минут На выполнение поверочной работы отводится 40 минут без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся. 6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом За верное выполнение каждого с 1-10 задания 1части работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. За задания 11 – 14 части 1 учащийся получает от 0 до 2 баллов За заданиях 2 части учащиеся получают от 0 до 5 баллов. Задание 15. Содержание верного ответа и указание по оцениванию задания 2 части Баллы Составлены правильно все уравнение реакции (указаны все коэффициенты). Составлено полное и сокращенное ионное уравнение 5 В одном из уравнения допущена ошибка в коэффициентах или допущена ошибка в составлении ионных уравнениях 4 В двух уравнениях допущены ошибки в коэффициентах или допущена 1 ошибка в уравнении и не записано ионное 3 В уравнениях не указаны коэффициенты или допущены ошибки в составлении продуктов реакции трех уравнений. 2 Из всех уравнений лишь одно записано верно 1 Уравнения составлены неверно 0 Задание 16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 3) Указано, кто окислитель, а кто восстановитель Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 Задание 17. Решите задачу. Задание - комбинированная задача, в основе которой два типа расчётов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы 1) Составлено уравнение реакции: 2) Рассчитаны масса и количество вещества в растворе: 3) Определён объём или масса требуемого продукта реакции или исходного вещества Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3 Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше 2 Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й) 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 18 баллов и задания 2 части - 11 баллов. Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 29 баллов. Ответы № Вариант1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 1 в г г б 2 в б а б 3 б в б б 4 в в г б 5 а г в в 6 а г в а 7 в г б г 8 а г в б 9 в б а б 10 в б в б 11 3513 2324 1453 2642 12 1663 4632 6365 6365 13 5541 2351 5532 5135 14 2564 2346 1345 3614 15 Соответствующие уравнения Соответствующие уравнения Соответствующие уравнения Соответствующие уравнения 16 6HBr + KBrO3 = 3Br2 + KBr + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2NH3 + 3KClO = N2 +3 KCl + 3H2O PH3 + 4HClO = H3PO4 + 4HCl 17 20 12% 12,5% 18,25 г Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу «2» «3» «4» «5» Менее 10 10-21 22-26 27-29 Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в уровни достижения планируемых результатов Низкий Пониженный Базовый Повышенный Высокий 1-5 6-9 10-21 22-26 27- 29 7. Дополнительные материалы и оборудование Необходимо предоставить каждому ученику: - черновик; - Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - Таблица растворимости Итоговая контрольная работа по химии (9 класс) ВАРИАНТ 1 Часть 1. Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. 1. Атом какого элемента имеет следующее строение 2е, 8е, 3е : а) Si б) Mg в) Al г) Ca 2. Среди элементов IV А группы максимальный радиус атома имеет: а) германий б) углерод в) олово г) кремний 3. В каком ряду кислотные свойства оксидов увеличиваются а) SO3 P2O5 Al2O3 б) CaO SiO2 SO3 в) CO2 MgO Al2O3 г) CO2 Al2O3 MgO 4. В каком ряду представлены простые вещества-металлы: а) хлор, никель, серебро в) железо, барий, натрий б) алмаз, сера, кальций г) кислород, озон, азот 5. Какую степень окисления проявляют щелочноземельные металлы в соединениях? а) +2 б) +3 в)-2 г) +1 6. Вещество с ковалентной неполярной связью: а) белый фосфор в) хлорид фосфора (V) б) фосфид алюминия г) фосфат кальция 7. Горение алюминия в кислороде относится к реакции: а) разложения в) соединения б) обмена г) замещения 8. Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль: а) хлорида железа (III) в) нитрата цинка б) сульфата алюминия г) хлорида аммония 9. Какую формулу имеет сульфат-ион: а) S0 б) SO32- в) SO42- г) S2- 10. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия брома с алюминием: а) 3 б) 4 в) 7 г) 5 Для заданий 11-14 выполните соответствие. 11. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя: Реакция Изменение степени окисления А) FeCl3 +HI = FeCl2 + I2 + HCl 1) Cl+5 Cl-1 Б) FeCl2 + Cl2 = FeCl3 2) 2I-1 I20 В) KClO3 =KCl + O2 3) Fe+3 Fe+2 Г) Fe3O4+ HI = FeI2 + I2 + H2O 4) 2O-2 O20 5) Cl20 2Cl-1 6) Fe+2 Fe+3 12. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням: Частица: Распределение электронов: А) Ca0 1) 2е, 8е, 8е, 2е Б) Al3+ 2) 2е, 8е, 2е В) N3- 3) 2е, 5е Г) N0 4) 2е, 8е, 3е 5) 2е, 8е,18е,4е 6) 2е, 8е 13. Установите соответствие между веществом и степенью окисления азота в нём. Вещество: Степень окисления: А) HNO3 1) -3 Б) Fe (NO3)3 2) -2 В) NaNO2 3) +1 Г) NH4OH 4) +3 5) +5 14. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: Название вещества: Формула соединения: А) сульфат бария 1) Сa (OH)2 Б) сероводородная кислота 2) BaSO4 В) гидроксид лития 3) Li2O Г) оксид углерода (II) 4) CO 5) H2S 6) LiOH Часть 2 15. По данной схеме составьте уравнения химических реакций. Для третьего превращения запишите полное и сокращенное ионное. Li Li2O LiOH Li2SO4 Li3PO4 16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. HBr + KBrO3 Br2 + KBr + H2O 17. К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10 % добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.