Рассчитайте массу оксида меди (Il), полученного при разложении гидроксида меди (I) количеством вещества 2,4 моль. Уравнение химической реакции: Cu(ОН)2=Cu0+H0

Решение:

Дано:

• Количество вещества \( n = 2.4 \, \text{моль} \)

Уравнение химической реакции: \[ \text{Cu(OH)_2} = \text{CuO} + \text{H_2O} \]

Сначала определим, какие вещества участвуют в данной реакции:

• Гидроксид меди (I) \( \text{Cu(OH)_2} \) распадается на оксид меди \( \text{CuO} \) и воду \( \text{H_2O} \).

Составим уравнение баланса реакции: \[ \text{Cu(OH)_2} \rightarrow \text{CuO} + \text{H_2O} \]

Рассмотрим баланс масс: Молярная масса \( \text{Cu(OH)_2} = 97 \, \text{г/моль} \) Молярная масса \( \text{CuO} = 79,5 \, \text{г/моль} \)

Молярные пропорции: 1 моль \( \text{Cu(OH)_2} \) соответствует 1 моль \( \text{CuO} \)

Теперь вычислим массу оксида меди, производящуюся из 2.4 моль гидроксида меди (I). \[ m = n \times \text{Молярная масса} = 2.4 \times 79.5 = 190.8 \, \text{г} \]

Итак, масса оксида меди (I), полученного при разложении 2.4 моль гидроксида меди (I), составляет 190.8 грамм.