150 мл 10%-й азотной кислоты плотностью 1,05 г/мл прилили к 200 г 5%-ого раствора карбоната калия. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.

**Решение:** Дано: - Объем азотной кислоты, V₁ = 150 мл - Концентрация азотной кислоты, С₁ = 10% - Плотность азотной кислоты, ρ = 1,05 г/мл - Масса раствора карбоната калия, m₂ = 200 г - Концентрация раствора карбоната калия, С₂ = 5% **1. Вычисление количества вещества азотной кислоты (HNO₃) в данном объеме:** Сначала найдем массу азотной кислоты в данном объеме: Масса = объем * плотность Масса HNO₃ = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г Теперь переведем массу кислоты в количество вещества, зная молярную массу азотной кислоты HNO₃: Молярная масса HNO₃ = 1(H) + 14(N) + 3(O) = 63 г/моль Количество вещества HNO₃ = масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ Количество вещества HNO₃ = 157,5 г / 63 г/моль ≈ 2,5 моль Таким образом, количество вещества азотной кислоты равно примерно 2,5 моль. **2. Расчет массы образовавшейся соли (карбоната калия, K₂CO₃):** Для этого используем уравнение реакции между азотной кислотой и карбонатом калия: 2HNO₃ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂ Из уравнения видно, что каждые 2 моля азотной кислоты соответствуют 1 моли карбоната калия. Поскольку количество азотной кислоты равно 2,5 моля, то количество карбоната калия будет: Количество вещества K₂CO₃ = 2,5 моль / 2 ≈ 1,25 моль Теперь найдем массу K₂CO₃, зная его молярную массу: Молярная масса K₂CO₃ = 2(K) + 1(C) + 3(O) = 138 г/моль Масса K₂CO₃ = количество вещества K₂CO₃ * молярная масса K₂CO₃ Масса K₂CO₃ = 1,25 моль * 138 г/моль = 172,5 г Таким образом, масса образовавшейся соли (карбоната калия) составляет примерно 172,5 г. Итак, мы вычислили количество вещества азотной кислоты и массу образовавшейся соли в результате заданной реакции.