Расставь коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: Cа+НNO3=Ca(NO3)2+NH4NO3+H2O, Запиши в ответе сумму коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя.

Для расстановки коэффициентов в данном уравнении реакции методом электронного баланса, прежде всего, определим окислитель и восстановитель: 1. **Окислитель (окисляется):** Ca (кальций) 2. **Восстановитель (восстанавливается):** HNO3 (азотная кислота) Далее процессом электронного баланса мы выявим, сколько электронов вступают в реакцию и уравняем количество передающихся электронов в обеих полуреакциях, чтобы достигнуть баланса. Расставим коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции и укажем количество передаваемых электронов: Исходное уравнение: Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Полуреакция окисления (окислитель - Ca): \[ Ca \rightarrow Ca^{2+} + 2e^-\] Полуреакция восстановления (восстановитель - HNO3): \[ 8H^+ + 3e^- + NO3^- \rightarrow NH4^+ + 3H2O\] Теперь уравняем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях, умножив их на соответствующие множители (коэффициенты): 1. Уравним количество электронов: \[ Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O\] 2. Подсчитаем сумму коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя: Сумма коэффициентов перед формулами Ca и HNO3: \[1 (перед Ca) + 2 (перед HNO3) = 3\] Итак, сумма коэффициентов перед формулами окислителя (Ca) и восстановителя (HNO3) равна 3. Таким образом, для правильного балансирования уравнения реакции методом электронного баланса исходное уравнение должно выглядеть следующим образом: \[ Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O\]