630 г 9%-ного раствора азотной кислоты добавили к избытку сульфита калия. Вычислите объем выделившегося газа (при н.у.). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между азотной кислотой (HNO3) и сульфитом калия (K2SO3), которая приведет к выделению газа (диоксида серы, SO2) при нормальных условиях (н.у.). Уравнение реакции: 2 HNO3 + K2SO3 → 2 NO2 + K2SO4 + H2O По условию задачи, представлено уравнение реакции, но здесь его необходимо сначала уравнять. Уравнивание уравнения реакции: 4 HNO3 + K2SO3 → 2 NO2 + K2SO4 + 2 H2O Сначала найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в данном растворе. Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3(16) (O) = 63 г/моль Теперь посчитаем количество моль раствора HNO3: n(HNO3) = масса / молярная масса = 630 г / 63 г/моль = 10 моль HNO3 Поскольку сульфит калия будет использоваться в избытке, рассмотрим реакцию по сульфиту калия (K2SO3). Молярная масса K2SO3 = 2(39) (K) + 32 (S) + 3(16) (O) = 158 г/моль Далее посчитаем количество моль раствора K2SO3 образующему SO2 (диоксида серы): 2 моль K2SO3 реагируют с 4 моль HNO3 (коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции). Поэтому количество моль K2SO3 = 10 моль HNO3 / 4 * 2 = 5 моль K2SO3 Объем выделившегося газа SO2 можно рассчитать по формуле состояния идеального газа: V = n * 22.4 л, где n - количество моль газа Таким образом, V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л Ответ: Уравнение реакции: 4 HNO3 + K2SO3 → 2 NO2 + K2SO4 + 2 H2O Объем выделенного газа (SO2) при н.у. равен 112 л.