Сколько граммов кристаллического MgSO4* 7H2O потребуется для приготовления 250 г 25%-го раствора сульфата магния? Запишите число с точностью до сотых.

Для решения этой задачи нам нужно подсчитать, сколько граммов MgSO4*7H2O содержится в 25% растворе массой 250 г. Сначала найдем массу MgSO4*7H2O в растворе. Масса раствора = 250 г Концентрация раствора = 25% Тогда масса MgSO4*7H2O в растворе равна массе раствора умноженной на процент содержания: Масса MgSO4*7H2O = 250 г * 25% = 250 г * 0.25 = 62.5 г Теперь нам нужно найти массу кристаллического MgSO4*7H2O, которое содержит тот же объем MgSO4*7H2O. С учетом молекулярной массы и воды, масса кристаллического соединения будет: Мг. мол. MgSO4*7H2O = 120.37 г/моль + 7*18.02 г/моль = 246.41 г/моль Количество моль MgSO4*7H2O в 62.5 г будет: моль MgSO4*7H2O = масса / мол. масса = 62.5 г / 246.41 г/моль ≈ 0.254 моль Теперь найдем массу кристаллического MgSO4*7H2O, необходимого для подготовки раствора: Масса кристаллического MgSO4*7H2O = количество молей * мол. масса = 0.254 моль * 246.41 г/моль ≈ 62.48 г Следовательно, потребуется около 62.48 г кристаллического MgSO4*7H2O для приготовления 250 г 25%-го раствора сульфата магния.