Сколько граммов кристаллического MgSO4* 7H2O потребуется для приготовления 250 г 25%-го раствора сульфата магния? Запишите число с точностью до сотых.

Для решения данной задачи сначала найдем массу MgSO4*7H2O в 25%-м растворе:

Масса сульфата магния (MgSO4) в 25%-м растворе = 250 г * 25% = 62,5 г

Теперь перейдем к расчету массы кристаллического MgSO47H2O, учитывая, что в молекуле MgSO47H2O содержится 1 моль MgSO4 и 7 молей H2O:

Масса молекулы MgSO47H2O = масса MgSO4 + 7 * масса H2O Молярная масса MgSO47H2O = молярная масса MgSO4 + 7 * молярная масса H2O

Молярная масса MgSO4 = 120,37 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Молярная масса MgSO4*7H2O = 120,37 г/моль + 7 * 18,02 г/моль = 250,55 г/моль

Теперь найдем массу кристаллического MgSO4*7H2O, которое нам понадобится:

Масса кристаллического MgSO47H2O = (масса MgSO4 в растворе) / (молярная масса MgSO47H2O) Масса кристаллического MgSO4*7H2O = 62,5 г / 250,55 г/моль ≈ 0,25 моль

Теперь найдем массу этого количества MgSO4*7H2O:

Масса кристаллического MgSO4*7H2O = 0,25 моль * 250,55 г/моль ≈ 62,64 г

Следовательно, для приготовления 250 г 25%-го раствора сульфата магния нам потребуется около 62,64 г кристаллического MgSO4*7H2O.