Исходная концентрация N2=0,4. H2=X. NH3=Z. Равновесная концентрация N2=Y. H2=0,2. NH3=0,1. Найти неизвестные значения

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением химической реакции, описывающей синтез аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Из условия задачи видим, что исходная концентрация N2 = 0.4, концентрация H2 = Х, концентрация NH3 = Z, а равновесная концентрация N2 = Y, H2 = 0.2, NH3 = 0.1. Примем изменение концентраций в химической реакции как следующие: ∆[N2] = Y - 0.4 ∆[H2] = 0.2 - Х ∆[NH3] = 0.1 - Z Составим таблицу изменений концентраций в начале и в равновесном состоянии: | | N2 | H2 | NH3 | |-------|-----|-----|-----| | Исход | 0.4 | X | Z | | Изм | ∆[N2] | ∆[H2] | ∆[NH3] | | Равн | Y | 0.2 | 0.1 | Поскольку коэффициенты перед реагентами равно 1 и 3, а перед продуктом 2, примем, что изменение концентрации равно коэффициентам. Таким образом, ∆[N2] = -1, ∆[H2] = -3, ∆[NH3] = 2. По принципу Ле Шателье можем записать уравнение изменения концентраций: 1) ∆[N2] = -1 = (2)(x), где x - изменение концентрации H2 2) ∆[H2] = -3 = (3)(x), где x - изменение концентрации NH3 3) ∆[NH3] = 2 = (0.1 - Z), где Z - изменение концентрации NH3 Решив эту систему уравнений, найдем значения X, Z и Y. 1) x = -0.5 2) x = -1 3) Z = -0.1 Теперь мы знаем значения X, Z и Y: - H2 = 0.2 - 0.5 = -0.3 - NH3 = 0.1 - 0.1 = 0 - N2 = 0.4 - 1 = -0.6 Получается, что концентрация H2 и N2 были ослаблены, а NH3 не образовался.