Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, ис- пользуя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

**Цель:** Цель данной задачи состоит в том, чтобы завершить уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и определить вещества, выступающие в качестве окислителей и восстановителей. **Уравнение реакции:** Начнем с уравнения реакции и затем проведем балансировку по электронам. Исходное уравнение: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O **Балансировка:** 1. Выпишем ионы с оксидационными числами: - NaCrO2: Na^+1, Cr^+6, O^-2 - Br2: Br^0 - NaOH: Na^+1, O^-2, H^+1 - Na2CrO4: Na^+1, Cr^+6, O^-2 - NaBr: Na^+1, Br^-1 - H2O: H^+1, O^-2 2. Разложим ионы на атомы с учетом зарядов: - NaCrO2: Na^+1, Cr^+6, O^-2 - Br2: 2Br^0 - NaOH: Na^+1, O^-2, H^+1 - Na2CrO4: 2Na^+1, Cr^+6, 4O^-2 - NaBr: Na^+1, Br^-1 - H2O: 2H^+1, O^-2 3. Распределим электроны: - NaCrO2: Cr^+6 → Cr^+3 (6 e^- потребуется) - Br2: Br^0 → 2Br^-1 (2 электрона) **Окислитель и восстановитель:** - Окислителем является NaCrO2, так как Cr^6+ уменьшается до Cr^3+ и принимает электроны (сам восстановился). - Восстановителем является Br2, так как Br^0 окисляется до Br^-1 и отдает электроны (сам окислился). **Итоговое уравнение:** NaCrO2 + 2Br2 + 2NaOH → Na2CrO4 + 2NaBr + H2O Таким образом, окислительной единицей в данной реакции является NaCrO2, а восстановительной — Br2.