Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, ис- пользуя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей NaCrO2 +…

Цель:
Цель данной задачи состоит в том, чтобы завершить уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и определить вещества, выступающие в качестве окислителей и восстановителей.

Уравнение реакции:
Начнем с уравнения реакции и затем проведем балансировку по электронам.

Исходное уравнение: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

Балансировка:

1. Выпишем ионы с оксидационными числами:

   • NaCrO2: Na^+1, Cr^+6, O^-2
   • Br2: Br^0
   • NaOH: Na^+1, O^-2, H^+1
   • Na2CrO4: Na^+1, Cr^+6, O^-2
   • NaBr: Na^+1, Br^-1
   • H2O: H^+1, O^-2

2. Разложим ионы на атомы с учетом зарядов:

   • NaCrO2: Na^+1, Cr^+6, O^-2
   • Br2: 2Br^0
   • NaOH: Na^+1, O^-2, H^+1
   • Na2CrO4: 2Na^+1, Cr^+6, 4O^-2
   • NaBr: Na^+1, Br^-1
   • H2O: 2H^+1, O^-2

3. Распределим электроны:

   • NaCrO2: Cr^+6 → Cr^+3 (6 e^- потребуется)
   • Br2: Br^0 → 2Br^-1 (2 электрона)

Окислитель и восстановитель:

• Окислителем является NaCrO2, так как Cr^6+ уменьшается до Cr^3+ и принимает электроны (сам восстановился).
• Восстановителем является Br2, так как Br^0 окисляется до Br^-1 и отдает электроны (сам окислился).

Итоговое уравнение:
NaCrO2 + 2Br2 + 2NaOH → Na2CrO4 + 2NaBr + H2O

Таким образом, окислительной единицей в данной реакции является NaCrO2, а восстановительной — Br2.