ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие металлы и их соединения» Цель работы: решить поставленные экспериментальные задачи, закрепить навыки…
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие металлы и их соединения» Цель работы: решить поставленные экспериментальные задачи, закрепить навыки обращения с реактивами и оборудованием. Реактивы и оборудование: для задачи 1: склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натри и сульфата железа(II), а также три раствора: нитрата натри, гидроксида кали и соляной кислоты; пробирки; для задачи 2: растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты; пробирки. Задача 1. 1) Только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) Для оформления хода эксперимента используйте предложенную таблицу; Таблица для оформления проведения эксперимента № опыта Реактив (формула или название) Наблюдаемые признаки реакции. Вещество из склянки № 1 Наблюдаемые признаки реакции. Вещество из склянки № 2 1 2 ВЫВОД: Задача 2. Получите гидроксид алюминия реакцией обмена. Докажите его амфотерный характер. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах. Запишите наблюдения.
Цель:
Цель работы - решить поставленные экспериментальные задачи, закрепить навыки обращения с реактивами и оборудованием.
Задача 1:
Из указанных реактивов необходимо выбрать карбонат натрия и сульфат железа(II) для определения веществ, находящихся в склянках № 1 и № 2, так как это позволит провести необходимые реакции.
Для определения вещества из склянки № 1 (карбонат натрия) возьмем реактив гидроксид кали. Уравнение реакции:
- Молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2KOH -> 2NaOH + K2CO3
- Полное ионное уравнение: Na2CO3 + 2K+ + 2OH- -> 2Na+ + 2OH- + 2K+ + CO3^2-
- Сокращенное ионное уравнение: Na2CO3 + 2OH- -> 2NaOH + CO3^2-
Для определения вещества из склянки № 2 (сульфат железа(II)) возьмем реактив нитрат натрия. Уравнение реакции:
- Молекулярное уравнение: FeSO4 + 2NaNO3 -> Fe(NO3)2 + Na2SO4
- Полное ионное уравнение: FeSO4 + 2Na+ + 2NO3- -> Fe^2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO4^2-
- Сокращенное ионное уравнение: FeSO4 -> Fe^2+ + SO4^2-
Для оформления хода эксперимента в таблице:
Таблица для оформления проведения эксперимента№ опыта Реактив (формула или название) Наблюдаемые признаки реакции. Вещество из склянки № 1 Наблюдаемые признаки реакции. Вещество из склянки № 2 1 Гидроксид кали (KOH) Образование осадка (NaOH) Нет осадка
| 2 | Нитрат натрия (NaNO3) | Нет осадка | Образование осадка (Fe(NO3)2) |
Вывод:
Из проведенных экспериментов определили, что с использованием указанных реактивов можно различить вещества из склянок № 1 и № 2.
Задача 2:
Для получения гидроксида алюминия реакцией обмена возьмем реактивы хлорид алюминия и гидроксид натрия. Уравнение реакции:
- Молекулярное уравнение: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
- Полное ионное уравнение: Al^3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -> Al(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
- Сокращенное ионное уравнение: Al^3+ + 3OH- -> Al(OH)3
Доказывая амфотерный характер гидроксида алюминия, можно продемонстрировать, что он реагирует как с кислотами, так и с щелочами. Наблюдаемые признаки могут включать мутный осадок в результате реакции с кислотой и растворение осадка в результате реакции с щелочью.
Общий вывод:
Выполнение указанных в задании экспериментов позволяет ученикам изучить химические реакции и закрепить знания о соединениях металлов и их важности, а также научиться описывать и интерпретировать процессы, происходящие в результате взаимодействия различных веществ.
