Давайте разберем задачу по шагам.
Дано:
- Масса карбоната магния (MgCO₃): 200 г
- Примерно 10% примесей (подразумевается, что чистого MgCO₃ — 90%)
- Не указано, есть ли примеси, предположим, что исключая их, работаем с чистым MgCO₃ для расчетов.
Цель: найти массу оксида магния (MgO), которая образуется при обжиге MgCO₃.
Шаг 1. Рассчитаем массу чистого MgCO₃ без примесей
Общая масса: 200 г
Масса чистого MgCO₃:
[
200,\text{г} \times 0.9 = 180,\text{г}
]
Шаг 2. В الكيميиичество — уравнение реакции обжига карбоната магния:
[
\text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2
]
При нагревании карбонат магния разлагается на оксид магния и диоксид углерода.
Шаг 3. Находим молярные массы веществ
MgCO₃:
[
\text{Mg} (24,\text{г/mol}) + \text{C} (12,\text{г/mol}) + 3 \times \text{O} (16,\text{г/mol}) = 24 +12 + 48 = 84,\text{г/mol}
]
MgO:
[
24 + 16 = 40,\text{г/mol}
]
Шаг 4. Рассчитаем, сколько моль MgCO₃ содержится в 180 г
[
n_{MgCO_3} = \frac{180,\text{г}}{84,\text{г/моль}} \approx 2.14,\text{моль}
]
Шаг 5. Определим массу MgO, которая образуется из этого количества
Так как уравнение реакции показывает, что из 1 моля MgCO₃ образуется 1 моля MgO, то:
[
n_{MgO} = n_{MgCO_3} \approx 2.14,\text{моль}
]
Масса MgO:
[
m_{MgO} = n_{MgO} \times 40,\text{г/моль} \approx 2.14 \times 40 = 85.6,\text{г}
]
Ответ:
При обжиге 200 г карбоната магния с учетом 10% примесей, образуется примерно 85,6 г оксида магния.
