Ионы железа играют ключевую физиологическую роль и необхо димы для многих функций организма, таких как транспорт кислорода, производство АТФ, синтез ДНК и др. Железо входит в состав гемогло-бина, а также имеет важное значение для эритропоэза. Одна таблетка препарата «Тардиферон» содержит 217 мг FeSO4. Пациенту назначили прием двух таблеток в день. 1. Укажите массу (мг) железа, поступающего в организм пациента за один день приема препарата. Препарат под названием «Феррум Лек» применяется при остром дефиците железа. Препарат вводится внутримышечно, одна ампула препарата содержит 191 мг гидроксида железа (ІІІ). В инструкции кпрепарату сказано, что масса железа, которую необходимо возместить пациенту, связана с массой тела пациента и дефицитом гемоглобина следующим соотношением: масса железа (мг) = = масса тела (кг) дефицит гемоглобина (г/л) 0.24 +500. 2. Сколько ампул препарата «Феррум Лек» следует ввести пациенту, масса тела которого 70 кг, при дефиците гемоглобина 30r / a ? Один из кристаллогидратов сульфата железа (II) (FeSO 4x*H_{2}*O ) содержит 20,14 мг железа в 100 мг вещества. 3. Укажите число молекул воды (х) в одной формульной единице этого кристаллогидрата. Описанную в п. З соль растворили в воде и получили раствор объ емом 57,6 см³ (rho = 1, 1Gamma / C * M ^ 3) с массовой долей FeSO, 12%. 4. Укажите (C * M ^ 3) хлорида бария (rho = 1, 16r / c * M ^ 3) с массо ной долей ВаСІ, который надо добавить раствору сульфата железа (П) для полного осаждения сульфат-ионов. Образовавшийся в п. 4 осадок отфильтровали, а к фильтрату доба избыток раствора фосфата натрия (масса добавленного раство . При этом выпал осадок вещества Х. \mathfrak{R} - mr ) 5. Рассчитайте массу (г) вещества Х. выпавшего в осадок. Вещество Х отфильтровали, а к фильтрату добавили избыток раство-а нитрата серебра. В результате в осадок выпали два вещества. Одно-желтого, а другое белого цвета. Общая масса выпавших в осадок ве-ществ составила 18,54 г. 6. Укажите молярную массу (г/моль) выпавшего в осадок вещества желтого цвета. 7. Укажите массу т (г) раствора фосфата натрия, если массовая доля Na₃PO₄ в растворе составляла 10%.

Давайте разберем каждую задачу по порядку и подробно объясним решение. --- **Задача 1. Определите массу железа (мг), поступающего за один день при приеме двух таблеток препарата «Тардиферон», содержащих по 217 мг FeSO₄.** **Дано:** - В одной таблетке: 217 мг FeSO₄ - Принимает 2 таблетки в день **Решение:** 1. Общее количество FeSO₄ за день: \[ 217\, мг \times 2 = 434\, мг \] 2. Теперь определим, сколько железа содержится в этом количестве FeSO₄. Из данных известно: - В 100 мг вещества FeSO₄ содержится 20,14 мг железа. Значит, соотношение: \[ \frac{20,14\, мг\, Fe}{100\, мг\, FeSO_4} \] 3. Масса железа в 434 мг FeSO₄: \[ \frac{20,14\, мг}{100\, мг} \times 434\, мг = 0,2014 \times 434 \approx 87,4\, мг \] **Ответ:** **В организм поступает примерно 87,4 мг железа в сутки.** --- **Задача 2. Определите количество ампул «Феррум Лек» для пациента с массой 70 кг и дефицитом гемоглобина 30 г/л, при формуле:** \[ \text{масса железа (мг)} = \text{масса тела (кг)} \times \text{дефицит гемоглобина (г/л)} \times 0,24 + 500 \] **Решение:** 1. Подставим значения: \[ \text{масса железа} = 70 \times 30 \times 0,24 + 500 \] 2. Выполним вычисления: \[ 70 \times 30 = 2100 \] \[ 2100 \times 0,24 = 504 \] \[ 504 + 500 = 1004\, мг \] 3. Каждая ампула содержит 191 мг гидроксида железа (III). 4. Количество ампул: \[ \frac{1004\, мг}{191\, мг} \approx 5,25 \] **Ответ:** Пациенту нужно ввести примерно **6 ампул** (округление до целого). --- **Задача 3. Определите число молекул воды (x) в одной формульной единице кристаллогидрата сульфата железа (II), \(\mathrm{FeSO_4 \cdot x H_2O}\), если 100 мг вещества содержит 20,14 мг железа.** **Решение:** 1. Масса железа в 100 мг вещества: 20,14 мг. 2. Масса железа в 1 ммоль \(\mathrm{Fe}\): Молярная масса \(\mathrm{Fe} \approx 55,85\, г/моль\). 3. Количество молей железа в 20,14 мг: Переведем в граммы: \[ 20,14\, мг = 0,02014\, г \] Количество молей: \[ n_{Fe} = \frac{0,02014\, г}{55,85\, г/моль} \approx 3,605 \times 10^{-4}\, моль \] 4. Общее количество вещества: 100 мг = 0,1 г. Молярная масса сульфата железа (II): \(\mathrm{FeSO_4}\) — примерно 151,91 г/моль. Молярная масса гидратированного вещества: \[ M_{FeSO_4 \cdot x H_2O} = 151,91 + x \times 18,015\, \text{г/моль} \] 5. Количество молей вещества: \[ n_{substrate} = \frac{0,1\, г}{M_{FeSO_4 \cdot x H_2O}} \] Но, поскольку в формуле содержания (20,14 мг железа в 100 мг вещества), количество молей железа — равно количеству молей формульной единицы, так как в 1 формульной единице содержится 1 атом Fe. Значит: \[ n_{Fe} = n_{substrate} \] 6. Тогда: \[ 3,605 \times 10^{-4} = \frac{0,1}{M_{FeSO_4 \cdot x H_2O}} \] Отсюда: \[ M_{FeSO_4 \cdot x H_2O} = \frac{0,1}{3,605 \times 10^{-4}} \approx 277,4\, г/моль \] 7. Решим уравнение: \[ 151,91 + 18,015x = 277,4 \] \[ 18,015x = 277,4 - 151,91 = 125,49 \] \[ x = \frac{125,49}{18,015} \approx 6,97 \] **Ответ:** \(\boxed{x \approx 7}\) молекул воды. --- **Задача 4. Определите концентрацию (C · M³) раствора BaCl₂, который необходимо добавить к 57,6 см³ раствора FeSO₄ с концентрацией 12% (масса доля).** (Обратите внимание, что требуется найти концентрацию BaCl₂, чтобы полностью осадить сульфат-ионы из раствора.) **Решение:** 1. Вначале определим массу FeSO₄ в растворе. Объем: \[ 57,6\, см^3 = 57,6\, мл \] РDensity = 1,1 г/см³, Масса раствора: \[ 57,6\, мл \times 1,1\, г/мл = 63,36\, г \] 2. Масса FeSO₄: Массовая доля 12% означает: \[ 63,36\, г \times 0,12 = 7,603\, г \] 3. Определим мольное количество FeSO₄: Молярная масса \(\mathrm{FeSO_4}\) около 151,91 г/моль. \[ n_{FeSO_4} = \frac{7,603}{151,91} \approx 0,050\, моль \] 4. Соотношение реакции: \(\mathrm{Fe^{2+}}\) + \(\mathrm{Cl^-}\) — осаждение за счет BaCl₂ по реакции: \[ \mathrm{FeSO_4} + \mathrm{BaCl_2} \rightarrow \mathrm{BaSO_4} \downarrow + \mathrm{FeCl_2} \] Т.е., нужно количество BaCl₂, равное количествуах сульфат-ионов (1:1). 5. Для полного осаждения необходимо примерно 0,050 моль BaCl₂. 6. Концентрация, через \(C \times M^3\), равна: \[ C \times M^3 = \frac{n}{V} \] Объем раствора BaCl₂: \(V\) — в литрах или м³. Выражение: \[ C \times M^3 = \frac{0,050\, моль}{V} \] где \(V\) — объем в м³ (или литрах), в зависимости от единиц. --- **Задача 5. Масса вещества Х, выпавшего в осадок после добавления натрия фосфата, равна 2,54 г.** Требуется определить массу вещества Х. --- **Решение ориентировочно:** Данный вопрос неконкретен в полном виде (нужно знать мольные отношения или молярные массы вещества Х). Обычно, в таких задачах, вещества Х — это осадок фосфата или другого слаборастворимого соединения. Без дополнительных данных, более точно сказать нельзя, нужно уточнение или дополнительные параметры. --- **Задача 6. Молярная масса желтого осадка при реакциях с серебром.** Без конкретных данных о веществе нельзя точно определить молярную массу. --- **Задача 7. Масса раствора фосфата натрия при массовой доле 10%, если масса растворенного вещества t г.** Рассчитаем: Масса раствора \( t_{раствора} \): \[ \text{масса Na}_3\text{PO}_4 = t \] \[ \text{масса раствора} = \frac{t}{0,10} = 10 \times t \] **Ответ:** Масса раствора составляет \( 10 \times t\, г \). --- Если нужно более точно решить какую-то из задач или подробнее разобрать конкретный пункт, дайте знать!