Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях. Направление сдвига равновесии при повышении: Температура; Давление; Концентрация реагенов;…

Давайте разберемся с направлением сдвига равновесия при различных внешних воздействиях (температуре, давлении, концентрации реагентов и продуктов) для каждой реакции.

---

Общие принципы:

• Повышение температуры: для экзотермических реакций (выделяют тепло, Q > 0) сдвиг происходит в сторону, где выделяется тепло (обратный процесс). Для эндотермических — в сторону потребления тепла.
• Повышение давления: сдвигает равновесие в сторону, где меньше газа (молекул газа), если есть изменение объема.
• Повышение концентрации реагентов: сдвигает в сторону продуктов (их производство для уменьшения излишка).
• Повышение концентрации продуктов: сдвигает в сторону реагентов (для восстановления равновесия).

---

1. \( \mathrm{CO(g) + 2H_2(g) \leftrightarrow CH_3OH(g) + Q} \)

• Тип реакции: экзотермическая (выделяет тепло, Q > 0)

Температура:

• Повышение температуры — сдвиг в обратную сторону (в сторону реагентов).

Давление:

• Общее число молекул: слева 3, справа 1 — меньше молекул справа.
• Повышение давления — сдвиг в сторону меньшего объема, то есть в сторону продуктов (справа).

Концентрация реагентов:

• Повышение — в сторону продуктов (справа).

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов (слева).

---

2. \( \mathrm{CH_4(g) + H_2O(g) \leftrightarrow C_5H_5OH(g) + Q} \)

• Экзотермическая реакция.

Температура:

• Повышение температуры — в сторону реагентов (слева).

Давление:

• Общее число молекул слева: 2, справа: 1 — сдвиг в сторону меньшего количества молекул.
• Повышение давления — в сторону продуктов (справа).

Концентрация реагентов:

• Повышение — в сторону продуктов.

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов.

---

3. \( \mathrm{Cl_2(g) + H_2(g) \leftrightarrow 2 HCl(g) + Q} \)

• Экзотермическая.

Температура:

• Повышение — в сторону реагентов (слева).

Давление:

• Общее число молекул: слева 2, справа 2.
• Повышение давления — не влияет (равное число молекул).

Концентрация реагентов:

• Повышение реагентов — в сторону продуктов (справа).

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов.

---

4. \( 2 HBr(g) \leftrightarrow Br_2(r) + H_2(g) - Q \)

• Эндотерическая (при обратной реакции выделяется тепло).

Температура:

• Повышение температуры — в сторону реакции, которая поглощает тепло — в сторону исходных веществ (слева), если реакция эндотермическая.

Давление:

• Общее число молекул: слева 2, справа 1 (бром) + 1 (водород) = 2 — равное.
• Повышение давления — не существенный эффект.

Концентрация реагентов:

• Повышение — в сторону продуктов (справа).

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов (слева).

---

5. \( 3 H_2(g) + N_2(g) \leftrightarrow 2 NH_3(g) + Q \)

• Экзотермическая.

Температура:

• Повышение — в сторону реагентов (слева).

Давление:

• Общее число молекул слева: 4, справа: 2.
• Повышение давления — в сторону меньшего числа молекул, то есть в сторону аммиака (справа).

Концентрация реагентов:

• Повышение — в сторону продуктов.

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов.

---

6. \( \mathrm{2 SO(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2 SO_3(g) + Q} \)

• Экзотермическая.

Температура:

• Повышение — в сторону реагентов (слева).

Давление:

• Общее число молекул слева: 3, справа: 2.
• Повышение давления — в сторону меньшего числа молекул, то есть в сторону SO₃ (справа).

Концентрация реагентов:

• Повышение — в сторону продуктов.

Концентрация продуктов:

• Повышение — в сторону реагентов.

---

Итоговая таблица:

№	Температура	Давление	Концентрация реагентов	Концентрация продуктов
1	↑ — влево	↑ — вправо	↑ — вправо	↑ — влево
2	↑ — влево	↑ — вправо	↑ — в правду	↑ — влево
3	↑ — влево	— —	↑ — вправо	↑ — влево
4	↑ — влево	— —	↑ — вправо	↑ — влево
5	↑ — влево	↑ — вправо	↑ — вправо	↑ — влево
6	↑ — влево	↑ — вправо	↑ — вправо	↑ — влево

---

Если нужно более короткое или более подробное объяснение по какому-то пункту — скажи!