Для выполнения заданий 1-3 непользуйте следующий ряд химических элементов: 1) V, 2) AI, 3) F, 4) N, 5) Si Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми…
Для выполнения заданий 1-3 непользуйте следующий ряд химических элементов: 1) V, 2) AI, 3) F, 4) N, 5) Si Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. У каких из указанных элементов на внешием уровне имеется один неспаренный электрон (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов.
Для решения этой задачи нам нужно определить, у каких из указанных элементов в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне есть один неспаренный электрон.
Рассмотрим каждого элемента по их электронной конфигурации:
V (ванадий) — атом №23
Электронная конфигурация: [Ar] 3d³ 4s²
В основном состоянии у него 3 электрона в 3d-орбитали.
В 3d-орбитали, которая содержит 5 орбитальных, могут быть неспаренные электроны, а именно: если 3 электрона в 3d, то все они будут неспаренными (по правилам Хунда).
— Неспаренный электрон есть.AI (алюминий) — атом №13
Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p¹
В 3p-орбитале у него есть один неспаренный электрон.
— Неспаренный электрон есть.F (фтор) — атом №9
Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p⁵
В 2p⁵, то есть 5 электронов, и один из них неспаренный, так как в 2p-орбитале максимум 6 и неспаренные электроны расположены по правилу Хунда.
— Неспаренный электрон есть.N (азот) — атом №7
Электронная конфигурация: [He] 2s² 2p³
В 2p³ три электрона, все они неспарены по правилу Хунда.
— Неспаренный электрон есть.Si (кремний) — атом №14
Электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p²
В 3p² два электрона. Электроны в p-орбитали могут быть спарены или неспарены. По правилу Хунда, они займут разные орбитали с одинарным спариванием.
— Неспаренных электронов нет, так как оба электрона спарены.
Ответ: у элементов с номерами 1, 2, 3, 4.
Итоговая последовательность: 1, 2, 3, 4
