Давайте решим задачу шаг за шагом.
Дано:
- Масса KOH = 11,2 г
- Масса HNO₃ = 15 г
Нам нужно определить, сколько грамм соли образуется в результате реакции.
Шаг 1. Написание уравнения реакции
Рассмотрим возможную реакцию между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO₃):
[
\text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}
]
Это нейтрализация, в результате которой образуется калиевая соль азотной кислоты — нитрат калия (KNO₃) и вода.
Шаг 2. Определение молярных масс веществ
Молярные массы:
- KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
- HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 63 г/моль
- KNO₃ = 39 (K) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 101 г/моль
Шаг 3. Вычисление количества веществ (в молях)
Количество вещества каждого компонента:
[
n_{KOH} = \frac{m_{KOH}}{M_{KOH}} = \frac{11,2}{56} = 0,2 \text{ моль}
]
[
n_{HNO_3} = \frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} = \frac{15}{63} \approx 0,238 \text{ моль}
]
Шаг 4. Определение лимитирующего реагента
Реакция идет по равным молям, и соотношение 1:1 между KOH и HNO₃.
- KOH — 0,2 моль
- HNO₃ — 0,238 моль
Так как KOH меньше по молям, он — лимитирующий реагент.
Шаг 5. Расчет количества образуемого KNO₃
Образуется столько соли, сколько лимитирующего реагента:
[
n_{KNO_3} = n_{KOH} = 0,2 \text{ моль}
]
Масса соли (KNO₃):
[
m_{KNO_3} = n_{KNO_3} \times M_{KNO_3} = 0,2 \times 101 = 20,2 \text{ г}
]
Ответ:
Образуется примерно 20,2 грамм соли KNO₃.
Если нужны дополнительные объяснения или есть вопросы — спрашивай!
