По уравнению реакции KOH + HBr KBr + H2O было получено 7 г бромида калия. Найдите количество вещества бромида калия и массу израсходованного гидроксида калия

Давайте подробно решим задачу.

Дано:

• Уравнение реакции: KOH + HBr → KBr + H₂O
• Получено масса KBr = 7 г

Требуется найти:

1. количество вещества (в моль) бромида калия (KBr)
2. массу израсходованного гидроксида калия (KOH)

---

Шаг 1. Записать уравнение и соотношение веществ

Реакция протекает по уравнению:
KOH + HBr → KBr + H₂O

Это простое соотношение 1:1 для KOH и HBr.

---

Шаг 2. Найти количество вещества KBr

Молярная масса KBr:

• K: 39 г/моль
• Br: 80 г/моль

Молярная масса KBr:

\[ 39 + 80 = 119\ \text{г/моль} \]

Количество вещества KBr (н) в реакции:

\[ n(\text{KBr}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{7\ \text{г}}{119\ \text{г/моль}} \approx 0,0588\ \text{моль} \]

---

Шаг 3. Определить массу израсходованного KOH

По уравнению реакции:
1 моль KOH реагирует с 1 моль HBr и при этом образуется 1 моль KBr.

Значит, количество вещества KOH равно количеству вещества KBr в реакции:

\[ n(\text{KOH}) = n(\text{KBr}) \approx 0,0588\ \text{моль} \]

Молярная масса KOH:

• K: 39 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Молярная масса KOH:

\[ 39 + 16 + 1 = 56\ \text{г/моль} \]

Масса KOH:

\[ m(\text{KOH}) = n \times M = 0,0588\ \text{моль} \times 56\ \text{г/моль} \approx 3,29\ \text{г} \]

---

Итог:

• Количество вещества KBr: 0,0588 моль
• Масса израсходованного KOH: около 3,29 г

Если нужны более точные значения, можно указать, что это примерно 0,059 моль и 3,3 г.