Давайте подробно решим задачу.
Дано:
- Уравнение реакции: KOH + HBr → KBr + H₂O
- Получено масса KBr = 7 г
Требуется найти:
- количество вещества (в моль) бромида калия (KBr)
- массу израсходованного гидроксида калия (KOH)
Шаг 1. Записать уравнение и соотношение веществ
Реакция протекает по уравнению:
KOH + HBr → KBr + H₂O
Это простое соотношение 1:1 для KOH и HBr.
Шаг 2. Найти количество вещества KBr
Молярная масса KBr:
- K: 39 г/моль
- Br: 80 г/моль
Молярная масса KBr:
$$
39 + 80 = 119\ \text{г/моль}
$$
Количество вещества KBr (н) в реакции:
$$
n(\text{KBr}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{7\ \text{г}}{119\ \text{г/моль}} \approx 0,0588\ \text{моль}
$$
Шаг 3. Определить массу израсходованного KOH
По уравнению реакции:
1 моль KOH реагирует с 1 моль HBr и при этом образуется 1 моль KBr.
Значит, количество вещества KOH равно количеству вещества KBr в реакции:
$$
n(\text{KOH}) = n(\text{KBr}) \approx 0,0588\ \text{моль}
$$
Молярная масса KOH:
- K: 39 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
Молярная масса KOH:
$$
39 + 16 + 1 = 56\ \text{г/моль}
$$
Масса KOH:
$$
m(\text{KOH}) = n \times M = 0,0588\ \text{моль} \times 56\ \text{г/моль} \approx 3,29\ \text{г}
$$
Итог:
- Количество вещества KBr: 0,0588 моль
- Масса израсходованного KOH: около 3,29 г
Если нужны более точные значения, можно указать, что это примерно 0,059 моль и 3,3 г.
