Понятно, вы спрашиваете, сколько граммов цинка можно получить при реакции с 400 граммами 4,9% раствора серной кислоты. Давайте подробно разберем этот вопрос.
Входные данные:
- Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄): 400 г
- Концентрация раствора: 4,9%
- Цель: найти массу цинка, который можно получить
Шаг 1. Определим массу чистой серной кислоты в растворе
Концентрация 4,9% означает:
[ \text{масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{4,9}{100} \times 400, \text{г} = 0,049 \times 400 = 19,6, \text{г} ]
Шаг 2. Запишем реакцию между цинком и серной кислотой
При реакции цинка с серной кислотой образуются сульфат цинка и водород:
[
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2
]
- 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄.
Шаг 3. Найдем количество молей серной кислоты
Молярная масса H₂SO₄:
[
(2 \times 1,008) + 32,07 + (4 \times 16) = 98,08, \text{г/моль}
]
Количество молей H₂SO₄:
[
n_{H_2SO_4} = \frac{\text{масса H}_2\text{SO}4}{М{H_2SO_4}} = \frac{19,6, \text{г}}{98,08, \text{г/моль}} \approx 0,2, \text{моль}
]
Шаг 4. Определим массу цинка, который можно получить
Молярная масса цинка (Zn):
[
65,38, \text{г/моль}
]
- 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль цинка.
- Следовательно, масса цинка, которая может быть получена:
[
m_{Zn} = n_{Zn} \times М_{Zn} = 0,2, \text{моль} \times 65,38, \text{г/моль} \approx 13,08, \text{г}
]
Ответ:
При реакции 400 г 4,9% раствора серной кислоты с цинком максимум можно получить около 13,1 г цинка.
Если нужно более подробно объяснить какие-то шаги, скажите!
