FeSO4+NaOH ионное уравнения

Конечно! Давайте разберём ионное уравнение для реакции между сульфатом железа (II) FeSO₄ и гидроксидом натрия NaOH. --- **Шаг 1. Определение веществ** - FeSO₄ — растворимое соединение, содержит ион Fe²⁺ и SO₄²⁻. - NaOH — растворимое соединение, содержит ион Na⁺ и OH⁻. Когда они взаимодействуют, возможна реакция осадкообразования или обвинения ионов. --- **Шаг 2. Анализ реакции** Fe²⁺ реагирует с OH⁻, чтобы образовать гидроксид железа (II), который является слаборастворимым и выпадает в осадок: \[ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow} \] Сульфат натрия Na₂SO₄ — является растворимым и не участвует в осадокобразовании, он остаётся в растворе. --- **Шаг 3. Написание полного молекулярного уравнения** \[ \mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4} \] --- **Шаг 4. Ионное уравнение** растворимые вещества (NaOH, FeSO₄ и Na₂SO₄) диссоциируют на ионы: - FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ - NaOH → Na⁺ + OH⁻ - Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ Ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка: \[ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow} \] **Это и есть искомое ионное уравнение.** --- **Вывод:** Ионное уравнение реакции между FeSO₄ и NaOH — это: \[ \boxed{ \mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow} } \] Это говорит о том, что ионы Fe²⁺ и OH⁻ взаимодействуют, образуя осадок гидроксида железа (II).