ВАРИАНТ No1 Теоретический блок 1. Отрицательно заряженная частица в атоме называется. А) нейтрон Б) протон :Г) атом В) электрон * 2. Количество нейтронов в атоме можно определить,…

Вот подготовленные ответы и объяснения по вашему варианту экзаменационного билета:

Теоретический блок

1. Отрицательно заряженная частица в атоме называется:
   В) электрон

2. Количество нейтронов в атоме можно определить, если:
   А) из атомной массы вычесть число протонов
   (То есть N = A - Z, где N — число нейтронов, A — атомная масса, Z — порядковый номер)

3. Основания вступают в реакции с:
   Б) кислотами и солями

4. Выберите верные утверждения:

• А) в периодах металлические свойства химических элементов ослабевают — НЕТ (металлические свойства усиливаются слева направо)
• Б) в группах радиус атома уменьшается — НЕТ (радиус увеличивается вниз по группе)
• В) взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям соединения — ДА
• Г) положительно заряженные ионы называются анионами — НЕТ (они катионы)

Верный ответ: В

5. Понятие «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:

1. вода — Молекула
2. кислород — Молекула (O₂)
3. графит — Кристаллическая структура, не молекула
4. азот — Молекула

Ответ: 3) графит

6. Выберите верные утверждения:

• А) анилин используется для производства взрывчатых веществ — Нет (используется в производстве красителей, а не взрывчатых веществ)
• Б) органических веществ гораздо меньше, чем неорганических — Нет (органических веществ много)
• В) молекулы всех органических соединений содержат атомы углерода — ДА
• Г) для алканов характерна sp³-гибридизация — ДА (это характерно для алканов)

Ответы: В, Г

7. В молекулах кетонов имеется следующая функциональная группа:
   В) карбонильная (C=O)

8. Формула этановой (уксусной) кислоты:
   В) CH₃COOH

9. Водородные связи характерны для органических веществ, относящихся к следующим:
   Г) карбоновые кислоты, также спирты и альдегиды (но в вопросе указан только один ответ).
   Верный ответ — Г

10. Межклассовыми изомерами являются:

• Амины и углеводы — Нет
• Алкены и циклоалканы — Нет (это изомеры, но не межклассовые)
• Альдегиды и кетоны — Нет (типизируют как функциональные изомеры)
• Спирты и фенолы — Нет
  Не очевидных межклассовых изомеров из перечисленных вариантов. В общем, межклассовые изомеры — это разное функциональное состояние, например: спирты и карбонильные соединения.

Практический блок

Часть А

1. Химический элемент с номером 35 — Бор (B)

• Название: бор
• Символ: B, произношение — "би"
• Порядковый номер: 35
• Период: 3
• Группа: 13 (IIIA)
• Атомная масса: около 10.81
• Формула высшего оксида: B₂O₃
• Строение атома: ядро с +35, 35 протонов, примерно 36 нейтронов, 35 электронов, распределение: 2 на первом уровне, 8 на втором, 18 на третьем, 7 на четвертом. Валентных электронов — 3.
• Степень окисления: низшая — -3, высшая — +3.

2. Li…B…N…F — повышение уровня энергии и металлических свойств по мере увеличения номера (если рассматривать элементы по порядку):
   Передача — увеличивается число энергетических уровней, металлические свойства усиливаются, высшая степень окисления уменьшается, металлические свойства ослабевают.

3. Реакция получения NO₂ —

• Тип реакции: окисление азота (например, соединение N₂ с кислородом с образованием NO₂).
• Тепловой эффект: экзотермический (выделение тепла).

4. Формула C₅H₁₁OH — это пентиловый спирт, или пентанол.

• Сокращенная формула: CH₃(CH₂)₄OH
• Название: н.п. — пентанол.
• Изомеры:
  • Изомер с другой структурой цепи или расположением группы OH, например, 2-этилбутанол или 3-метилпентанол (ответы зависят от конкретных вариантов).
• Указание на систематическую номенклатуру: наименование по позициям по атомам углерода.

5. Структурные формулы:

• А) 2,4-диметилгексен-1 → Содержит шестичленную цепь с двойной связью на первом углероде, метильные группы на 2 и 4 позициях.
• Б) диэтиламин: (С₂H₅)₂NH
• В) 2-этилбутанол-2: CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₂-CH₃ с этильной группой у второго углерода.

6. Объем кислорода для получения 2 л SO₂ —
   Используем уравнение: S + O₂ → SO₂.
   Молярный объем: 22.4 л/моль (при н.у.).
   Масса SO₂ = 2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0893 моль или около 4 г (учитывая молярную массу SO₂).
   Зная плотность по воздуху (3.45), можно определить молекулярную массу, далее — объем кислорода.

7. Углеводород по массовой доле углерода 84% — рассчитываем молекулярную формулу:
   Масса углерода в 100 г: 84 г, молярная масса углерода = 12.
   Количество молей C: 84/12 = 7 моль.
   Общий молекулярный вес: 100 г.
   Объем = (масса/объемная плотность), и далее — определение формулы.

Часть С

11. Реакции:

• CH₄ + C₂H₂ → реакции с образованием более сложных соединений, например, гидрирование или дегидрирование.
• Пример: CH₄ + 2C₂H₂ → C₄H₁₀ (бутилен), далее — реакция с водой, образующая C₄H₉OH, далее — реакция с уксусной кислотой — эфир.

• Масса реагентов:
  • 4.4 г
  • Объем CO₂: 6.72 л, расчет по уравнению реакции:
  • С + О₂ → СО₂
  • Общая молекулярная масса вещества и уравнение горения:

Приведите более точный расчет уравнения с учетом данных по формуле.

Если нужен более подробный разбор любого пункта, пожалуйста, уточните!