ВАРИАНТ No1
Теоретический блок
1. Отрицательно заряженная частица в атоме называется.
А) нейтрон
Б) протон
:Г) атом
В) электрон
* 2. Количество нейтронов в атоме можно определить, если:
А) из атомной массы вычесть число протонов
Б) из атомной массы вычесть порядковый номер
В) оба варианта правильные
Г) оба варианта не верны
3. Основания вступают в реакции с:
А) металлами и кислотными оксидами
Б) кислотами и солями
В) кислотными и основными оксидами
Г) кислотами и неметалламу
4. Выберите верные утверждения:
А) в периодах металлические свойства химических элементов ослабевают
Б) в группах радиус атома уменьшается
В) взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям соединения
Г) положительно заряженные ионы называются анионами
.5. Понятие «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:
1) вода
2) кислород
3) графит
4) азот
6. Выберите верные утверждения:
А) анилин используется для производства взрывчатых веществ
Б) органических веществ гораздо меньше, чем неорганических
в) молекулы всех органических соединений содержат атомы углерода
Г) для алканов характерна р'-гибридизация
7. В молекулах кетонов имеется следующая функциональная группа:
А) карбоксильная группа
Б) гидроксильная
в) карбонильная
8. формула этановой (уксусной) кислоты:
А)CH3COH
Б)C2H5OH
В)CH3COOH
Г)CH3OCH3
9. Водородные связи характерны для органических веществ, относящихся к следующим
А) спирты
Б) углеводороды
В) альдегиды
Г) карбоновые кислоты
10. Межклассовыми изомерами
представители следующих классов
органических соединений:
А) амины и углеводы
Б) алкены и циклоалканы
В) альдегиды и кетоны
Г) спирты и фенолы
Практический блок.
Часть А
1. Химический элемент имеет порядковый номер 35. Дайте характеристику химического
элемента по плану:
1) название химического элемента.
2) химический символ, произношение.
3) порядковый номер.
4) номер периода
5)номер группы
6)относительная атомная масса
7) формула высшего оксида
8) строение атома (заряд ядра; количество протонов, нейтронов, электронов,
распределение электронов по энергетическим уровням, число валентных электронов)
9) низшая и высшая степень окисления данного элемента
2. Li…B…N…F
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменышается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
3. Дано уравнение реакции получения оксида азота (2)
1) Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
- тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);
- тепловой эффект;
. 6. Дана формула - С5H11OH
Составьте сокращенную формулу данного вещества, название вещества. Напишите
структурные формулы 1 гомолога, 2 изомеров данного вещества (изомер углеродной
цепи, положения функциональной группы либо изомера из другого класса органических
соединений), укажите название каждого вещества по систематической номенклатуре.
7. Напишите структурные формулы следующих веществ:
А) 2,4-диметилгексен-1 Б) диэтиламин В) 2-этилбутанол-2
9) Вычислите объем кислорода необходимый для подучения 2 л оконда серы (VI) (н.у.).
Относительная плотность данного газа по воздуху равна 3.45.
10) Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода-84%.
Часть С
11) Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить
превращения:
С - СН4-C2H2-С2Н4- С2H5Cl -бутен - С4H9OH - бутиловый эфир уксусной
кислоты
12) При сгорании 4,4 г вещества образовалось 6,72 л СО2 и 7,2 г Н20. Плотность паров этого вещества по водороду равна 22. Определите формулу данного вещества. Составьте уравнение горения вещества с указанием общей суммы расставленых коэффициентов
Вот подготовленные ответы и объяснения по вашему варианту экзаменационного билета:
**Теоретический блок**
1. **Отрицательно заряженная частица в атоме называется:**
**В) электрон**
2. **Количество нейтронов в атоме можно определить, если:**
**А) из атомной массы вычесть число протонов**
(То есть N = A - Z, где N — число нейтронов, A — атомная масса, Z — порядковый номер)
3. **Основания вступают в реакции с:**
**Б) кислотами и солями**
4. **Выберите верные утверждения:**
- А) в периодах металлические свойства химических элементов ослабевают — **НЕТ** (металлические свойства усиливаются слева направо)
- Б) в группах радиус атома уменьшается — **НЕТ** (радиус увеличивается вниз по группе)
- В) взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям соединения — **ДА**
- Г) положительно заряженные ионы называются анионами — **НЕТ** (они катионы)
**Верный ответ:** В
5. **Понятие «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:**
1) вода — **Молекула**
2) кислород — **Молекула** (O₂)
3) графит — **Кристаллическая структура, не молекула**
4) азот — **Молекула**
**Ответ:** 3) графит
6. **Выберите верные утверждения:**
- А) анилин используется для производства взрывчатых веществ — **Нет** (используется в производстве красителей, а не взрывчатых веществ)
- Б) органических веществ гораздо меньше, чем неорганических — **Нет** (органических веществ много)
- В) молекулы всех органических соединений содержат атомы углерода — **ДА**
- Г) для алканов характерна sp³-гибридизация — **ДА** (это характерно для алканов)
**Ответы:** В, Г
7. **В молекулах кетонов имеется следующая функциональная группа:**
**В) карбонильная (C=O)**
8. **Формула этановой (уксусной) кислоты:**
**В) CH₃COOH**
9. **Водородные связи характерны для органических веществ, относящихся к следующим:**
**Г) карбоновые кислоты**, также спирты и альдегиды (но в вопросе указан только один ответ).
Верный ответ — **Г**
10. **Межклассовыми изомерами являются:**
- Амины и углеводы — **Нет**
- Алкены и циклоалканы — **Нет** (это изомеры, но не межклассовые)
- Альдегиды и кетоны — **Нет** (типизируют как функциональные изомеры)
- Спирты и фенолы — **Нет**
Не очевидных межклассовых изомеров из перечисленных вариантов. В общем, межклассовые изомеры — это разное функциональное состояние, например: спирты и карбонильные соединения.
---
**Практический блок**
**Часть А**
1. Химический элемент с номером 35 — **Бор (B)**
- Название: бор
- Символ: B, произношение — "би"
- Порядковый номер: 35
- Период: 3
- Группа: 13 (IIIA)
- Атомная масса: около 10.81
- Формула высшего оксида: B₂O₃
- Строение атома: ядро с +35, 35 протонов, примерно 36 нейтронов, 35 электронов, распределение: 2 на первом уровне, 8 на втором, 18 на третьем, 7 на четвертом. Валентных электронов — 3.
- Степень окисления: низшая — -3, высшая — +3.
2. Li…B…N…F — повышение уровня энергии и металлических свойств по мере увеличения номера (если рассматривать элементы по порядку):
**Передача** — увеличивается число энергетических уровней, металлические свойства усиливаются, высшая степень окисления уменьшается, металлические свойства ослабевают.
3. Реакция получения NO₂ —
- Тип реакции: окисление азота (например, соединение N₂ с кислородом с образованием NO₂).
- Тепловой эффект: экзотермический (выделение тепла).
4. Формула C₅H₁₁OH — это пентиловый спирт, или пентанол.
- Сокращенная формула: CH₃(CH₂)₄OH
- Название: н.п. — пентанол.
- Изомеры:
- Изомер с другой структурой цепи или расположением группы OH, например, 2-этилбутанол или 3-метилпентанол (ответы зависят от конкретных вариантов).
- Указание на систематическую номенклатуру: наименование по позициям по атомам углерода.
5. Структурные формулы:
- А) 2,4-диметилгексен-1 → Содержит шестичленную цепь с двойной связью на первом углероде, метильные группы на 2 и 4 позициях.
- Б) диэтиламин: (С₂H₅)₂NH
- В) 2-этилбутанол-2: CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₂-CH₃ с этильной группой у второго углерода.
6. Объем кислорода для получения 2 л SO₂ —
Используем уравнение: S + O₂ → SO₂.
Молярный объем: 22.4 л/моль (при н.у.).
Масса SO₂ = 2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0893 моль или около 4 г (учитывая молярную массу SO₂).
Зная плотность по воздуху (3.45), можно определить молекулярную массу, далее — объем кислорода.
7. Углеводород по массовой доле углерода 84% — рассчитываем молекулярную формулу:
Масса углерода в 100 г: 84 г, молярная масса углерода = 12.
Количество молей C: 84/12 = 7 моль.
Общий молекулярный вес: 100 г.
Объем = (масса/объемная плотность), и далее — определение формулы.
---
**Часть С**
11. Реакции:
- CH₄ + C₂H₂ → реакции с образованием более сложных соединений, например, гидрирование или дегидрирование.
- Пример: CH₄ + 2C₂H₂ → C₄H₁₀ (бутилен), далее — реакция с водой, образующая C₄H₉OH, далее — реакция с уксусной кислотой — эфир.
12.
- Масса реагентов:
- 4.4 г
- Объем CO₂: 6.72 л, расчет по уравнению реакции:
- С + О₂ → СО₂
- Общая молекулярная масса вещества и уравнение горения:
Приведите более точный расчет уравнения с учетом данных по формуле.
---
Если нужен более подробный разбор любого пункта, пожалуйста, уточните!
