Вариант 1 1.Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов: a) CO, H2, Al б) C, CO2, H2 b) Mg, CO2, H2 r) Fe, Zn, Sn 2. В каком ряду все металлы относятся к щелочным: a) Na, Mg, Al; б) Ca, Sr, Ba; b) K, Li, Na; r) Be, Mg, Ca 3. Составьте ОВР и определите окислитель и восстановитель: Al + H2SO4 = 4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить следующие превращения: Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl Ca(NO3)2. Фрагмент Ca(OH)2 … CaCO3 запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде 5.Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13 г цинка с 10% раствором серной кислоты массой 245 г?

Давайте подробно разберём каждую задачю. --- ### 1. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов: a) CO, H2, Al б) C, CO2, H2 b) Mg, CO2, H2 r) Fe, Zn, Sn **Ответ:** правильный вариант — **a) CO, H2, Al** **Объяснение:** Восстановителями при восстановлении металлов из оксидов чаще всего являются такие вещества, как углерод (C, CO), водород (H2), а также металлы-отрицатели (алюминий — Al). Варианты, где указаны только металлы (Fe, Zn, Sn), — не являются восстановителями, а скорее восстанавливаемыми металлами. --- ### 2. В каком ряду все металлы относятся к щелочным: a) Na, Mg, Al б) Ca, Sr, Ba b) K, Li, Na r) Be, Mg, Ca **Ответ:** **b) K, Li, Na** **Объяснение:** Щелочные металлы — это элементы 1-й группы (Li, Na, K и т.д.), у которых есть один валентный электрон, легко отдаваемый при реакциях. Варианты с Mg, Be, Al и др. — либо щелочноземельные, либо неметаллы. --- ### 3. Составьте ОВР и определите окислитель и восстановитель: Al + H₂SO₄ **Решение:** - Алюминий (Al) — металлический элемент, он окисляется. - Соляная кислота (H₂SO₄) — кислота, в реакции участвует как кислота, реагирует с Al образуя соль — сульфат алюминия и водород. **Уравнение реакции:** \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow \] **Объяснение:** - Окислитель — H₂SO₄ (в нём элементы окисляются), так как в ней выделяется водород. - Восстановитель — Al, так как он отдаёт электроны и образует Al³⁺. --- ### 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить следующие превращения: **a) Ca → Ca(OH)₂** - Реакция с водой: \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow \] **b) Ca(OH)₂ → CaCO₃** - Образование карбоната кальция из гидроксида при реакции с карбонатной кислотой или углекислым газом: \[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \] **в) CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂** - Образование гидрофосфата кальция (и в растворе): \[ CaCO_3 + 2H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O \] Здесь сложнее, так как гидрокарбонаты образуются в растворе при растворении (например, при реакции с раствором бикарбоната). **г) CaCl** - Это, по сути, кальций хлорид, который получают реакцией кальция с хлором: \[ Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2 \] **д) Ca(NO₃)₂** - Образуется при реакции кальция с нитратной кислотой или с нитратами: \[ Ca + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2\uparrow \] или взаимодействием кальция с нитратной солью. --- ### 5. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13 г цинка с 10% раствором серной кислоты массой 245 г? **Решение:** Пишем уравнение реакции: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] Молярные массы: - Zn = 65 г/моль - H₂SO₄ = 98 г/моль - ZnSO₄ = 161 г/моль **Шаг 1:** Определим, какая реакция является лимитирующей. - Масса цинка: 13 г - Масса серной кислоты: 245 г x 10% = 24,5 г **Шаг 2:** Рассчитаем количество веществ. - Zn: \( \frac{13}{65} \approx 0.2 \text{ моль} \) - H₂SO₄: \( \frac{24.5}{98} \approx 0.25 \text{ моль} \) С алью: цинк — лимитирующий реагент (его менее — 0.2 моль против 0.25 моль). **Шаг 3:** Определим массу сульфата цинка: Масса: \( 0.2 \text{ моль} \times 161 \text{ г/моль} = 32,2 \text{ г} \) **Ответ:** примерно **32,2 г** сульфата цинка. --- Если есть ещё вопросы или нужны дополнительные объяснения — спрашивайте!