Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Привет! Класс, что ты взялся за разбор задачи! Давай вместе разберемся, почему твой ответ 66, а правильный — 200. Первое, что нужно понять — это как решается такая задачка. В целом, в задаче нам дается уравнение реакции, количество выделенной теплоты (1000 кДж), и нужно найти массу образовавшегося оксида меди(II), то есть CuO. Построение пропорции — правильный подход. В ответе правильное решение использует соотношение между количеством вещества (или масой), теплотоотдачей и физическими значениями. В частности, из уравнения видно, что 2 моль CuO при выделении 800 кДж дают 80 г, а у нас выделилось 1000 кДж, соответственно: X (масса CuO) = (2 моль * 80 г * 1000 кДж) / 800 кДж = 200 г. На твоем месте я бы обратил внимание, что при решении важно правильно составить пропорцию и учитывать баланс между количеством теплоты и массой веществ. В твоем ответе 66 — явно слишком мало, возможно, ты неправильно посчитал или неправильно интерпретировал условие. Кстати, как думаешь, почему именно 200 г — это правильный результат? Могу помочь еще раз пройти весь расчет, если нужно! Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, понравился ли тебе мой разбор!