Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Привет! Давай вместе разберём твоё решение и поймём, почему правильный ответ — 200, а не 66. Задача говорит о реакции CuS с кислородом и выделенной теплоте. Нам нужно найти массу оксида меди(II) CuO, образовавшегося при этом. Шаги решения: 1. В первый момент важно понять, сколько граммов CuO соответствует 800 кДж тепла, исходя из пропорции. В условии дана реакция, и для её расчёта используют пропорции по теплоте (850 кДж — для 2 моль CuO). 2. В твоем ответе ты отметил число 66 граммов. Но посмотри внимательно на правильное решение: из пропорции формула получается так, что на 800 кДж приходится 200 г CuO, ведь это соотносимо с теплотой реакции. 3. В твоём ответе, видимо, использовалась неправильная пропорция или неправильно рассчитаны массы. Важный момент —масса 2 моль CuO — это 2 умножить на молярную массу, которая равна 79,55 г/моль. Значит, для 2 моль CuO получается примерно 160 г, а для 800 кДж — 200 г, так как именно такие данные выводятся из пропорции. Общий вывод: неправильное понимание пропорции и неправильное использование теплотворной способности. Чтобы получить правильный ответ, нужно было изначально правильно составить пропорцию: \[ \frac{2 \text{ моль CuO} \text{ (масса 160 г)}}{800 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ г}}{1000 \text{ кДж}} \] Отсюда \( x = \frac{160 \times 1000}{800} = 200 \text{ г} \). Твоя ошибка — неправильное применение пропорции. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, как было объяснение!