Гранулы цинка массой 13 грамм поместили в раствор серной кислоты какой объем водорода н.у. выделится после полного растворения данной массы цинка

Давайте подробно разберём задачу. **Дано:** Масса цинка — 13 г. Раствор — серная кислота ( H₂SO₄ ). Нужно найти объем водорода, выделяющегося при полном растворении цинка. --- ### Шаг 1. Запишем химическую реакцию Цинк взаимодействует с серной кислотой по реакции: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] Это простая реакция замещения, где цинк вытесняет водород из кислоты. **Коэффициенты реакции:** - Zn — 1 - H₂SO₄ — 1 - H₂ — 1 ### Шаг 2. Рассчитаем количество вещества цинка Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65 г/моль. Количество вещества цинка: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} = 0.2\, \text{моль} \] ### Шаг 3. Определим количество выделяющегося водорода По уравнению реакции: - 1 моль цинка даёт 1 моль водорода (H₂). - Значит, 0.2 моль цинка даст 0.2 моль водорода. ### Шаг 4. Рассчитаем объем водорода при н.у. Объем 1 моля газа при н.у. (нормальных условиях) — 22.4 л. Поэтому объем водорода: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4\, \text{л} = 0.2\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль} = 4.48\, \textл \] --- ### **Ответ:** При полном растворении 13 г цинка выделится **примерно 4.48 литров водорода** при нормальных условиях. Если есть ещё вопросы или нужна помощь с другими задачами — обращайтесь!