при взаимодействии 46г натрия с водой получено 20л водорода. сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Давайте подробно разберем задачу:

Задача:
При взаимодействии 46 г натрия с водой было получено 20 л водорода. Нужно определить, какая это часть от теоретически возможного количества водорода.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции

При реакции натрия с водой происходит следующее:

\[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]

Из уравнения видно, что 2 молекулы натрия выделяют 1 молекулу водорода.

Шаг 2. Найдем молярную массу натрия

Молярная масса натрия (Na):

\[ Na = 23\, \text{г/моль} \]

Объем водорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм):

\[ 1\, моль \, H_2 \text{ занимает } 22,4\, л \]

Шаг 3. Найдём количество натрия в 46 г

\[ n_{Na} = \frac{масса}{молярная масса} = \frac{46\, г}{23\, г/моль} = 2\, моль \]

Это количество натрия соответствует полной реакции.

Шаг 4. Рассчитаем теоретический объем водорода

Из уравнения реакции 2 моль натрия дают 1 моль водорода.

• Количество натрия: 2 моль
• Соотношение: 2 Na : 1 H₂

Значит, 2 моль натрия могут выделить:

\[ \frac{1}{2} \times 2\, моль = 1\, моль \, H_2 \]

Объем водорода, который может быть получен:

\[ V_{теорет} = 1\, моль \times 22,4\, л/моль = 22,4\, л \]

Шаг 5. Рассчитаем процент от теоретически возможного

Фактический объем водорода: 20 л

Процент:

\[ \frac{фактический}{теоретический} \times 100\% = \frac{20}{22,4} \times 100\% \approx 89,3\% \]

Ответ:

Полученный водород составляет примерно 89,3% от теоретически возможного.