А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение: 1) 2-й период, главная подгруппа ІІ группа 2) 2-й период, главная подгруппа VІІІ группа; 3) 3-й период, главная подгруппа ІІ группа 4) 4-й период, главная подгруппа П группа. А 2. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле: 1) 30 3) 30: АЗ. Строение внешнего энергетического уровня .......35 3р³ соответствует атому: 2) 3205 4) 3207 1) аргона 2) никеля 3) кислорода 4) хлора А4. В ряду элементов О Ѕ Ѕе Те уменьшаются 2) неметаллические свойства 3) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое 1) германий 2) углерод 3) олово 4) кремний 1) радиусы атомов А5. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: А6. Среди металлов Au, Hg. W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является 1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам А7. Характер свойств высшего оксида химического элемента №12 в ПС: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный 4) HCI А8. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV): 1) NaOH 2) HSO4 3) SO А9. Реакция водорода с оксидом меди (ІІ) относится к реакциям 1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения А10. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) КОН и NaCl 2) MgCl2 и HNO 3) CaCl₂ и КОН 4) Al2(SO4) и Cu(NO3)2 Составить уравнения реакций. А 12. Элементом Э в схеме превращений ЭЭО Э(ОН), является: 1) алюминий 2) барий Составить уравнения реакций. Часть В. 3) железо 4) медь В1. Выберите три правильных ответа. С разбавленной серной кислотой реагируют: 1) Ag 2) CuO 3) NaOH 4) H₂O 5) BaCl, 6) SO₂ Составить уравнения реакций. В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: A) H₂CO Б) Fe: (SO4)3 B) NaOH Г) Р2О5 КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ 1) Соль 2) Оксид 3) Основание 4) Спирт 5) Кислота Часть С. Задания со свободным ответом. С1. (4 балла) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. С2. (4 балла) В приведенной схеме Fе2О + СО Fe + СО₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель СЗ. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (П), который потребуется для реакции с 300 г 30%-ного раствора соляной кислоты,

Давайте разберем каждый вопрос по порядку с подробными объяснениями. --- ### А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение: Схема строения — 2 электрона на первом уровне, 8 на втором и 2 на третьем, что соответствует атому с 12 электронами — таков атом магния (Mg). Магний относится к IIA группе и 3-му периоду. **Ответ:** 3) 3-й период, главная подгруппа ІІ группа --- ### А2. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 (это натрий) соответствует общей формуле: Заряд ядра +15 — это натрий (Na). Общий заряд в оксидах натрия — -2, формула Na₂O (два атома Na на один O). Общая формула — Na₂O, она числово равна 30 (2×Na + 1×O, суммарно): Формула: Na₂O, Группа — 1. **Ответ:** 1) 30 --- ### А3. Строение внешнего энергетического уровня 3p³ — этот электрон расположен у элемента с номером 15 (фосфор), у которого внешний уровень — 3p³. Фосфор — неметалл. **Ответ:** 3) кислорода (или же правильнее — это связано с Фосфором, в вопросе, вероятно, ошибочка или тройка — выбрать наиболее подходящее). Но судя по формуле, правильный ответ — атом фосфора (15-й по номеру), то есть химический элемент — фосфор (P). --- ### А4. В ряду элементов O, S, Se, Te уменьшаются: - Металлические свойства (соответствуют снизу вверх и слева направо уменьшаются). - Неметаллические свойства — увеличиваются слева направо. Значит, свойства уменьшаются по порядку: О (кислород), S (сера), Se (селен), Te (теллур). Это неметаллы, и их металлические свойства увеличиваются в порядке: О — самый неметаллический, Te — более металлический. **Ответ:** 3) металлические свойства. --- ### А5. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: Это скорее всего самый неметаллический элемент — кислород, фтор, или хлор. Среди данных — можно выбрать кислород или фтор. Поскольку вопрос без вариантов, пример — кислород. --- ### А6. Самым тугоплавким среди Au, Hg, W, Na, Cu, Zn — Вольфрам (W), у которого точка плавления очень высокая. **Ответ:** 4) вольфрам. --- ### А7. Характер свойств высшего оксида элемента №12 (магний): MgO — амфотерный оксид — может вести себя как кислотный и основный. Магний — щелочноземельный метал — его оксид — амфотерный. **Ответ:** 1) амфотерный --- ### А8. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV) — CO₂: NaOH (щелочной гидроксид), который реагирует с CO₂ давая Na₂CO₃. **Ответ:** 1) NaOH --- ### А9. Реакция водорода с оксидом меди (II) — это реакция: H₂ + CuO → Cu + H₂O — обменная реакция (металлический водород заменяет медь). **Ответ:** 2) обмена --- ### А10. Необратимая реакция при слиянии растворов — например, при реакции: CaCl₂ + KOH дают осадок Ca(OH)₂ и KCl. Это реакция осаждения (необратимая). **Ответ:** 3) CaCl₂ и KOH (Le Chatelier — мокрая реакция, дающая осадок). --- ### А12. Элемент Э в схеме превращений выглядит как Al(OH)₃ или подобное, возможно, алюминий. Без блока — предполагаемый ответ: алюминий. --- ### В1. Три реагента со с разбавленной серной кислотой: - Ag (не реагирует) - CuO (реагирует: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O) - NaOH (реагирует: NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O) - H₂O — не реагирует - BaCl₂ — не реагирует - SO₂ — реагирует: SO₂ + H₂SO₄ → (сернистая кислота или элементы реакции) **Правильные:** 2) CuO, 3) NaOH, 6) SO₂ --- ### В2. В ряду: A) H₂CO — кислота (формальдегидная кислота или формальдегид — скорее спирт или простое соединение, но по формуле — кислота.) Б) Fe₂(SO₄)₃ — соль (железо (III) с сульфатами) В) NaOH — основание Г) P₂O₅ — оксид (фосфорный, кислотный). Соответствия: A — 5) кислота Б — 1) соль В — 3) основание Г — 2) оксид --- ### С1. Реакция гидроксида элемента №3 (это алюминий, Al(OH)₃) с водородным соединением элемента №17 (хлор — HCl): Для Al(OH)₃ + HCl: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O Тип реакции — обменная. --- ### С2. В схеме Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂: Степени окисления: Fe в Fe₂O₃ — +3 O — -2 CO: C — +2, O — -2 Обратим реакцию — восстановление Fe³⁺ до Fe⁰, окислитель — Fe₂O₃, восстановитель — CO. Коэффициенты по балансу: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ --- ### СЗ. Расчет массы оксида меди (II): Молярная масса HCl — 36.46 г/моль, в 300 г раствора 30% — значит в растворе есть: Масса HCl = 0.3×300 = 90 г Молярная масса HCl — 36.46 г/моль, число молей HCl: 90 / 36.46 ≈ 2.47 моль Реакция: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O Требуется 2 моля HCl на 1 моль CuO. Молярная масса CuO — 79.55 г/моль. Моли CuO: 1 моль HCl требуется 0.5 моль CuO: зная, что HCl — 2.47 моль — это соответствует: моли CuO = 2.47 / 2 ≈ 1.235 моль Масса CuO: 1.235 × 79.55 ≈ 98.3 г --- Если есть вопросы по конкретным элементам или нужен более подробный разбор — скажите!