Давайте подробно разберем задачу и найдем выход реакции.
Дано:
- масса осадка AgCl = 90 г
- реагенты: нитрат серебра (AgNO₃) и соляная кислота (HCl)
- условие: реакция протекает с избытком HCl (то есть реагент HCl в избытке)
- необходимо найти выход реакции
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
При взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой образуется осадок хлорида серебра и выделяется азотная кислота:
[ AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl↓ + HNO_3 ]
- серебро (I) из нитрата серебра образует осадок AgCl, а нитрат (NO₃⁻) и HCl дают HNO₃.
Важно! В условии говорится о "в результате взаимодействия нитрата серебра ... с избытком раствора соляной кислоты", что эквивалентно реакции один к одному.
Шаг 2. Найдем молярные массы веществ:
- ( M(Ag) = 107,87 , г/моль )
- ( M(Cl) = 35,45 , г/моль )
- ( M(AgCl) = 107,87 + 35,45 = 143,32 , г/моль )
Шаг 3. Определим, сколько моль AgCl было образовано
Масса осадка — 90 г.
[
n(AgCl) = \frac{m}{M} = \frac{90 , г}{143,32 , г/моль} \approx 0,627 , моль
]
Это количество серебра, вступившее в реакцию, и, следовательно, соответствует количеству прошедшей реакции.
Шаг 4. Рассчитаем теоретический выход реакции
Реакция идет по соотношению 1:1, значит, из 0,627 моль AgNO₃ образовался тот же объем AgCl.
Шаг 5. Расчет теоретического выхода
Если бы реакция прошла полностью, то масса образовавшегося AgCl была бы равна:
[
m_{теорет.} = n \times M = 0,627 \times 143,32 \approx 89,9, г
]
Это — теоретический выход.
Шаг 6. Расчет фактического выхода и выхода реакции
В условии та ли была масса осадка, которую мы получили — 90 г. Это потому, что масса фактического осадка (90 г) практически равна теоретической. В этом случае:
[
\text{Выход реакции } \eta = \frac{\textостественная масса} {\text{теоретическая масса}} \times 100%
]
[
\eta = \frac{90}{89,9} \times 100% \approx 100%
]
Ответ:
Выход реакции составляет примерно 100%.
Если есть дополнительные уточнения — например, вопрос о количестве исходных веществ или требование найти исходное количество AgNO₃, скажите!
