Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, фосфин, хлорат калия, серная кислота, нитрат алюминия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием желтого раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для определения реакции, при которой образуется желтый раствор, нужно рассмотреть свойства веществ и их возможные степени окисления. Из перечня веществ: - гидроксид калия — основание, не участвует в окислительно-восстановительных реакциях напрямую - фосфин — υ-природное соединение фосфора, обычно проявляет свойства восстановителя - хлорат калия — окислитель при определенных условиях - серная кислота — окислитель или кислота, зависит от реакции - нитрат алюминия — источник нитрат-ионов, окислитель - гидроксид хрома(III) — содержит хром в минимальной степени окисления +3, может подвергаться окислению до более высокой степени окисления Из этих веществ наиболее вероятной парой для реакции является **гидроксид хрома(III)** и **фосфин**, так как: - фосфин (PH₃) — сильный восстановитель - гидроксид хрома(III) (Cr(OH)₃) — может быть окислен до хрома(IV) и даже хрома(VI). Рассмотрим реакцию окисления фосфина до фосфира (или его соединений), а хромность — до хрома(VI), что дает желтый раствор хроматов. Наиболее типичная реакция: Фосфин окисляется до фосфора(V), а хром(III) окисляется до хроматов(VI). В результате образуется желтый раствор — раствор хроматов. Пример реакции (указательная схема): \[ 3\, \mathrm{PH_3} + 4\, \mathrm{Cr(OH)_3} + 5\, \mathrm{OH^-} \rightarrow 3\, \mathrm{H_3PO_4} + 4\, \mathrm{CrO_4^{2-}} + \text{вода} \] Но более компактное уравнение, иллюстрирующее переход: **Образование хроматов из гидроксида хрома(III) и фосфина:** \[ \mathrm{PH_3} + \mathrm{Cr(OH)_3} \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{CrO_4^{2-}} \] Теперь запишем полное уравнение с электронным балансом. --- **Полное уравнение (пример):** \[ \mathrm{PH_3} + \mathrm{Cr(OH)_3} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{CrO_4^{2-}} + \text{части воды} \] Переходы: 1. Фосфин (PH₃) окисляется до фосфорной кислоты (H₃PO₄), где P увеличивает свою степень окисления с -3 до +5: - число передайонов: 1 - изменение: \(\mathrm{P}: -3 \to +5\), потеря 8 электронов 2. Гидроксид хрома(III) (Cr(OH)₃) окисляется до CrO₄²⁻ (хромат-ион), где Cr переходит с +3 до +6: - потеря 3 электрона на атоме Cr (расчетно), всего 4 атома Cr в форме Cr(OH)₃, всего 4 хрома, итого потеря 4×3 = 12 электронов. Но для баланса уравнения лучше учитывать молекулы. --- **Электронный баланс (пример):** Обозначим ионные формы: Фосфин: \(\mathrm{PH_3}\) (окисл. +3 — восстановитель) Хромит (Cr(OH)₃), окислитель, переходит в CrO₄²⁻ (окисл. +6) --- **Лучшее уравнение (конденсированное):** \[ \mathrm{PH_3} + \mathrm{Cr(OH)_3} + \mathrm{OH^-} \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{CrO_4^{2-}} + \text{вода} \] **Итак, окончательный ответ:** - Вещества: фосфин и гидроксид хрома(III) - Образующаяся желтая краска — ион хромата \(\mathrm{CrO_4^{2-}}\). --- ### Итоговая запись уравнения (пример): \[ \boxed{ \mathrm{PH_3} + \mathrm{Cr(OH)_3} + \text{OH}^- \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + \mathrm{CrO_4^{2-}} + \text{H}_2\text{O} } \] **Где:** - Окислитель: гидроксид хрома(III) (\(\mathrm{Cr(OH)_3}\)) - Восстановитель: фосфин (\(\mathrm{PH_3}\)) - Образуется желтый раствор — раствор хроматов (\(\mathrm{CrO_4^{2-}}\)). --- Если нужен строго сформулирован электронный баланс, я подготовлю его отдельно по желанию.