Прочитай условие и реши задачу. К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определи массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка…

Давайте разберем задачу пошагово.

В условии:

• В растворе содержится нитрат свинца (II) (Pb(NO₃)₂)
• К нему добавляют цинк (Zn)
• Из-за реакции образуется соль (свинцовая), а также выделяется водород
• Масса прореагировавшего цинка — 182 г
• Нужно определить массу образовавшейся соли (Pb(NO₃)₂), то есть сколько веществ прошло в раствор в виде соли после реакции.

Шаг 1. Записать уравнение реакции:

При реакции цинка с нитратом свинца происходит обмен ионов:

\[ \text{Pb(NO}_3)_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3)_2 \]

То есть, цинк вытесняет свинец из соли.

Шаг 2. Найти, какая часть цинка используется для реакции

Нам дано: масса цинка — 182 г.
Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65 г/моль.

Вычислим количество вещества цинка:

\[ n_{\text{Zn}} = \frac{182\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} \approx 2.8\, \text{моль} \]

Это — количество цинка, прореагировавшего.

Шаг 3. Стехиометрия реакции

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль нитрата свинца.
Следовательно, количество нитрата свинца, которое прореагировало, равно количеству цинка — 2.8 моль.

Шаг 4. Определить, какая соль образуется

Образующаяся соль — это свинцовый нитрат (Pb(NO₃)₂).
Количество этой соли равно количеству свинца, который был выделен в результате реакции, — то есть столько же моль, сколько и цинка (при условии полной реакции).

Важно: Вначале приходит прореагировавший цинк — он вытесняет свинец, и на месте свинца оседает металлический свинец (Pb).
Соль, которая образовалась — это нитрат свинца (Pb(NO₃)₂), которая поступает в раствор.

Количество образовавшейся соли равно количеству нитрата свинца, участвовавшего в реакции, а это — 2.8 моль.

Шаг 5. Найти массу полученной соли

Молярная масса Pb(NO₃)₂:

\[ M_{\text{Pb(NO}_3)_2} = M_{\text{Pb}} + 2 \times M_{\text{NO}_3} \]

Значения:

• \( M_{\text{Pb}} \approx 207\, \text{г/моль} \)
• \( M_{\text{N}} \approx 14\, \text{г/моль} \)
• \( M_{\text{O}} \approx 16\, \text{г/моль} \)

Расчет:

\[ M_{\text{NO}_3} = 14 + 3 \times 16 = 14 + 48 = 62\, \text{г/моль} \]

Следовательно,

\[ M_{\text{Pb(NO}_3)_2} = 207 + 2 \times 62 = 207 + 124 = 331\, \text{г/моль} \]

Масса образовавшейся соли:

\[ m = n \times M = 2.8 \times 331 \approx 927.8\, \text{г} \]

Итог:

Масса соли — примерно 928 г (округляем до целого).

Ответ:

928 г