Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при смешении 320 г 10%-ного раствора нитрата аммония и раствора гидроксида калия, если масса конечного раствора стала равной 544 г. Запишите число с точностью до сотых

Давайте разберём задачу пошагово. **Задача:** У нас есть два раствора: - 320 г 10%-ного раствора нитрата аммония (NH₄NO₃) - Раствор гидроксида калия (KOH), который мы не знаем по массе и концентрации После смешивания обеих жидкостей масса конечного раствора стала равной 544 г. Нужно найти массовую долю нитрата калия (KNO₃) в полученном растворе с точностью до сотых. --- ### Шаг 1. Найти массу раствора гидроксида калия Масса начальных растворов: - Nитрат аммония: 320 г - Общий итог: 544 г Масса раствора гидроксида калия: \[ m_{KOH} = 544\,г - 320\,г = 224\,г \] --- ### Шаг 2. Рассмотрим возможное взаимодействие веществ Это классическая задача с обменной реакцией с осаждением KNO₃. В реакции нитрата аммония (NH₄NO₃) и гидроксида калия (KOH) часто образуется нитрат калия (KNO₃) и аммиак (NH₃) или вода, в зависимости от условий. Но пусть, для упрощения, считается, что реакция идёт по схеме: \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{NH}_3 + \text{H}_2O \] Обменники: аммоний и калий меняются местами, образуя KNO₃. --- ### Шаг 3. Определим, сколько моль нитрата аммония было в исходном растворе Масса нитрата аммония: 320 г Молекулярная масса NH₄NO₃: \[ \text{N} = 14, \text{H} = 1, \text{O} = 16 \] \[ \text{Молекулярная масса} = (14 + 4 \times 1) + (14 + 3 \times 16) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80\,г/моль \] Количество молей: \[ n_{NH_4NO_3} = \frac{320\,г}{80\,г/моль} = 4\,моль \] --- ### Шаг 4. Определим, сколько молей KOH было добавлено Обозначим массу KOH как \(m_{KOH} = 224\,г\) Молекулярная масса KOH: \[ \text{K} = 39, \text{O} = 16, \text{H} = 1 \] \[ \text{Молекулярная масса} = 39 + 16 + 1 = 56\,г/моль \] Мольное количество: \[ n_{KOH} = \frac{224\,г}{56\,г/моль} = 4\,моль \] --- ### Шаг 5. Анализ реакции У нас есть 4 моль NH₄NO₃ и 4 моль KOH — их соотношение по молям равно 1:1. Во избежание лишних сложностей предположим, что все NH₄NO₃ и KOH полностью прореагировали и образовали 4 моль KNO₃ (нитрат калия), а аммиак и вода вышли из системы в виде газа или остались в растворе. --- ### Шаг 6. Масса образовавшегося KNO₃ Масса KNO₃: Молекулярная масса KNO₃: \[ 39 + 14 + (3 \times 16) = 101\,г/моль \] Масса: \[ m_{KNO_3} = 4\,моль \times 101\,г/моль = 404\,г \] --- ### Шаг 7. Итоговая концентрация KNO₃ в растворе Объем раствора после реакции (по массе, предполагая, что плотность ≈ 1 г/мл, т.е. объем — приблизительно в миллилитрах, но нам важна масса): Общая масса раствора: 544 г, а изначально было 320 г нитрата аммония, 224 г KOH, и все они полностью прореагировали с образованием 404 г KNO₃ и возможным выделением газа. - В растворе содержится 404 г KNO₃ (его масса). - Общая масса раствора: 544 г. --- ### **Шаг 8. Находим массовую долю KNO₃** Массовая доля KNO₃: \[ w_{KNO_3} = \frac{m_{KNO_3}}{m_{раствора}} \times 100\% \] \[ w_{KNO_3} = \frac{404\,г}{544\,г} \times 100\% \approx 74.26\% \] --- ### **Ответ:** Массовая доля нитрата калия в растворе составляет примерно **74,26%**. --- Если нужно точнее, с точностью до сотых: **74,26**. --- Если есть ещё уточнения или желания, я помогу!