Решить номер 7

Давайте разберём решение задачи шаг за шагом. ### Задача задания: Дана схема окислительно-восстановительной реакции, нужно: 1. Нормировать электронный баланс реакции. 2. Указать окислитель и восстановитель. 3. Рассчитать коэффициенты реакции. 4. Подобрать название органического вещества по формуле. --- ### 1. Исходная реакция: \[ \text{HNО}_3 + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2O \] **Обратите внимание!** В формуле написано "HNО3". Это, вероятно, азотная кислота (\(\text{HNO}_3\)), но в крупной схеме с "1" — это, скорее всего, опечатка, или "1" — это номер задачи. В любом случае, исходная реакция — это взаимодействие азотной кислоты и меди. --- ### 2. Определение окислителя и восстановителя: - Медь (\(\text{Cu}\)) из нулевой степени превращается в ион \(\text{Cu}^{2+}\) в \(\text{Cu(NO}_3)_2\), значит она — **восстановитель** (отдает электроны). - Азот присутствует в \(\text{HNO}_3\), где обычно азот в +5, а в NO₂ он проявит +4. Так что азот восстанавливается: он из +5 превращается в +4, поэтому кислота — **окислитель**. --- ### 3. Расчёт электронного баланса: **Если представить реакцию:** \[ \text{Cu}^0 \to \text{Cu}^{2+} + 2e^- \] Медь отдаёт 2 электрона. **Азот в \(\text{HNO}_3\)** — в +5. - В продукте (NO₂ — азот в +4), значит, он принимает 1 электрон. Запишем "частные" реакции: **Восстановление меди:** \[ \text{Cu} \to \text{Cu}^{2+} + 2e^- \] **Окисление нитрат- иона до NO₂:** \[ \text{NO}_3^- + 2H^+ + e^- \to \text{NO}_2 + \text{H}_2O \] (Это классическая реакция восстановления азотного тиона до оксидов азота.) --- ### 4. Балансировка реакции: Общая реакция должна уравновесить электроны. - Для 1 моля меди — выделяется 2 электрона. - Тогда потребуется 2 моля иона \(\text{NO}_3^-\) для восстановления до NO₂. --- ### 5. Итоговая уравнённая реакция: \[ \text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \to \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2O \] --- ### 6. Формулы и названия веществ: - \(\text{Cu}\) — медь. - \(\text{HNO}_3\) — азотная кислота. - \(\text{Cu(NO}_3)_2\) — медь(II) нитрат. - \(\text{NO}_2\) — диоксид азота. --- ### Итог: - Электронный баланс: 2 электрона от меди, восстанавливаются 2 иона \(\text{NO}_3^-\). - Окислитель: азотная кислота \(\text{HNO}_3\). - Восстановитель: медь \(\text{Cu}\). - Коэффициенты реакции: 1 \(\text{Cu}\), 2 \(\text{HNO}_3\), 1 \(\text{Cu(NO}_3)_2\), 1 \(\text{NO}_2\). --- Если нужно — могу помочь с более точной детализацией, но эти основные шаги раскрывают решение задачи в общем виде.