К раствору содержащему 16 г сульфата меди (2) прибавили 12 г железных опилок какая масса меди выделилась при этом

Давайте разберемся с задачей пошагово. **Дано:** - Масса сульфата меди(II) (CuSO₄) = 16 г - Масса железных опилок = 12 г **Что происходит в реакции?** Когда добавляют железные опилки к раствору с сульфатом меди, происходит следующая реакция: \[ \mathrm{CuSO_4 + Fe \to FeSO_4 + Cu} \] Это односторонняя замещающая реакция: желез вытесняет медь из соляной кислоты, и медь выпадает в осадок. **Цель:** найти, сколько меди (в граммах) выделится. --- ### Шаг 1: Рассчитаем количество молей сульфата меди Молярная масса \(\mathrm{CuSO_4}\): \[ \mathrm{Cu} \approx 63.5\,г/моль \\ \mathrm{S} \approx 32\,г/моль \\ \mathrm{O_4} \approx 16 \times 4 = 64\,г/моль \] Итого: \[ M(\mathrm{CuSO_4}) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5\,г/моль \] Количество молей: \[ n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{16\,г}{159.5\,г/моль} \approx 0.1003\,моль \] --- ### Шаг 2: Определим, сколько меди выделится Реакция говорит, что 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) дает 1 моль меди (Cu). То есть: \[ n(\mathrm{Cu}) = n(\mathrm{CuSO_4}) \approx 0.1003\,моль \] Масса меди: \[ m(\mathrm{Cu}) = n \times M(\mathrm{Cu}) = 0.1003 \times 63.5 \approx 6.37\,г \] ### **Ответ:** При реакции выделится около **6.37 г меди**. --- ### Итог: *Количество выделившейся меди — примерно 6.37 г.* Если нужно более точное решение или есть дополнительные условия — уточняйте!