к раствору содержащему 16 г сульфата меди (2) прибавили 12 г железных опилок какая масса меди выделилась при этом
Давайте разберемся с задачей пошагово.
Дано:
- Масса сульфата меди(II) (CuSO₄) = 16 г
- Масса железных опилок = 12 г
Что происходит в реакции? Когда добавляют железные опилки к раствору с сульфатом меди, происходит следующая реакция:
\[ \mathrm{CuSO_4 + Fe \to FeSO_4 + Cu} \]
Это односторонняя замещающая реакция: желез вытесняет медь из соляной кислоты, и медь выпадает в осадок.
Цель: найти, сколько меди (в граммах) выделится.
Шаг 1: Рассчитаем количество молей сульфата меди
Молярная масса \(\mathrm{CuSO_4}\):
\[ \mathrm{Cu} \approx 63.5\,г/моль \\ \mathrm{S} \approx 32\,г/моль \\ \mathrm{O_4} \approx 16 \times 4 = 64\,г/моль \]
Итого:
\[ M(\mathrm{CuSO_4}) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5\,г/моль \]
Количество молей:
\[ n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{16\,г}{159.5\,г/моль} \approx 0.1003\,моль \]
Шаг 2: Определим, сколько меди выделится
Реакция говорит, что 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\) дает 1 моль меди (Cu). То есть:
\[ n(\mathrm{Cu}) = n(\mathrm{CuSO_4}) \approx 0.1003\,моль \]
Масса меди:
\[ m(\mathrm{Cu}) = n \times M(\mathrm{Cu}) = 0.1003 \times 63.5 \approx 6.37\,г \]
Ответ:
При реакции выделится около 6.37 г меди.
Итог:
Количество выделившейся меди — примерно 6.37 г.
Если нужно более точное решение или есть дополнительные условия — уточняйте!
