Для решения задачи нам нужно определить, сколько кислорода потребуется для получения оксида кальция массой 112 г.
Шаг 1: Напишем химическую реакцию
Образование оксида кальция (CaO) из кальция и кислорода:
[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO ]
Это означает, что 2 молекулы кальция реагируют с одной молекулой кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида кальция.
Шаг 2: Найти молярную массу оксида кальция (CaO)
Кальций (Ca): примерно 40 г/моль
Кислород (O): примерно 16 г/моль
Молярная масса CaO:
[ 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} ]
Шаг 3: Определить, сколько молей CaO содержится в 112 г
[ n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{112}{56} = 2 \text{ моль} ]
Шаг 4: Определить, сколько кислорода необходимо
Из уравнения реакции видно, что для 2 молей CaO потребуется 1 молекула O₂.
То есть, 2 моля CaO — это 1 моля O₂.
Поэтому, для 2 молей CaO:
[ n_{O_2} = 1 \text{ моль} ]
Шаг 5: Рассчитать объем кислорода при стандартных условиях
При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.
Общий объем кислорода:
[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 = 1 \times 22,4 = 22,4 \text{ литра} ]
Ответ:
Для получения 112 г оксида кальция потребуется примерно 22,4 литра кислорода при стандартных условиях.
