Контрольная работа "металлы" 9 класс ВАРИАНТ 2 I. Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента. 2 8 1 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций. Ca + Cl2 - Al +H2O > Mg + HCI Zn + Pb(NO ) + +HCI NaOH 3. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, определите их типы. Fe > Fe > FeCl, > Fe(OH)2 -> Peso> Fe(NO)2 + H2SO4 + Ba(NO3)2 2 Для уравнения 1 составьте электронный балане, для уравнения 2 - полное и краткое ионные уравнения. 4. При помощи каких реакций можно осуществить превращение Li" -> Li. Напишите два уравнения, раскройте их сущность. CuO + H2 5. Какие реакции практически осуществимы. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций. Na O + HNO, -> KOH + Al(OH) NaOH + Ba(OH)> Zn + CuCl Cu + HCI Ag + Mg(NO3) > Mg + H SO, - MgO + CuO Ca(OH)2 + SO Оценка "3" задания 1, 2, 3 ВНИМАНИЕ! Оценка "4" задания 1, 2, 3, 4 Оценка "5" задания 1, 2, 3, 4, 5

Давайте поэтапно разберем каждую задачу по металлам 9 класса варианта 2, с подробными объяснениями. --- ### Задача 1 **Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента.** **Решение:** - В условии указана электрическая схема: 2 8 1 – это электронная формула атома, что соответствует элементу с 11 протонами и 11 электронами. - Такой элемент — **натрий (Na)**, так как его атомный номер 11. **Строение атома натрия:** - Электронная конфигурация: 2 (на первом уровне), 8 (на втором), 1 (на внешнем уровне). **Формулы оксида и гидроксида:** - Оксид натрия: Na₂O (Два атома натрия соединяются с одним атомом кислорода. Обычно натрий образует ион Na⁺, соединяясь с O²⁻) - Гидроксид натрия: NaOH (Ион натрия Na⁺ и гидроксидный ион OH⁻) --- ### Задача 2 **Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.** 1. Ca + Cl₂ → 2. Al + H₂O → 3. Mg + HCl → 4. Zn + Pb(NO₃)₂ + HCl → 5. NaOH + ? --- #### 1. Реакция кальция с хлором: Ca + Cl₂ → CaCl₂ (реакция обмена, образование соли) **Тип реакции:** соединение --- #### 2. Реакция алюминия с водой: Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂ (при обычных условиях водопроводная вода) или если говорить о реакции с горячей водой или паром: 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂ **Тип реакции:** замещение или окислительно-восстановительная --- #### 3. Реакция магния с соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ **Тип реакции:** замещение --- #### 4. Реакция цинка с нитратом свинца и хлором Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb (замещение металлов) Затем, с хлором: Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂ Или, можно рассматривать реакцию хлорирования свинца (PbCl₂ нерастворимое соединение). --- ### Задача 3 **Осуществите превращения, составьте уравнения реакции, определите их типы.** 1. Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₂ → Fe(NO)₂ 2. Fe + H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ --- #### 1. Превращения железа: - Железо в реакции с хлоридом образует железный хлорид (FeCl₃): Fe + Cl₂ → FeCl₃ (оксидно-восстановительная реакция) - Далее, окисление с образованием гидроксида: Fe + 2H₂O + Cl₂ → Fe(OH)₃ + HCl - Образование селитры или нитрата — это сложнее, возможно, имеется в виду получение с помощью реакции с нитратами: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂↑ или по другой схеме. **Полное уравнение, например (дозвано предположение):** Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (оксидное восстановление) или при окислении: Fe + Cl₂ → FeCl₃ --- #### 2. Реакция железа с серной кислотой и барий нитратом: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (окисление железа + выделение водорода) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ (образование осадка барий сульфата) --- ### Задача 4 **Какими реакциями можно осуществить превращение Li⁺ → Li? Напишите два уравнения, раскройте их суть.** **Ответ:** - Литий (Li) — метал, поэтому для превращения иона Li⁺ в металлический литий необходимо восстановление: **1. Восстановление электролизом:** На электродах при электролитическом разложении раствора литиевых солей (например, LiCl или Li₂CO₃): **2Li⁺ + 2e⁻ → 2Li (металл)** **2. Восстановление из раствора с помощью металлического агентa или тепла:** Например, реакция с водородом при высоких температурах: 2Li⁺ + H₂ → 2Li + 2H⁺ (обычно в электролизе или термическом восстановлении). --- ### Задача 5 **Какие реакции практически осуществимы? Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, определите тип реакции.** 1. Na₂O + HNO₃ → 2. KOH + Al(OH)₃ → 3. NaOH + Ba(OH)₂ → 4. Zn + CuCl₂ → 5. Cu + HCl → 6. Ag + Mg(NO₃)₂ → 7. Mg + H₂SO₄ → 8. MgO + CuO → 9. Ca(OH)₂ + SO₂ → --- #### 1. Реакция оксида натрия с кислотой: Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O (нейтрализация) --- #### 2. Гидроксиды: KOH + Al(OH)₃ → Кальциеобразная реакция нехарактерна, проще — указать реакцию обмена между гидроксидами (если есть): KOH + Al(OH)₃ → (нет реакции без доп. условий, возможно, образование соли) --- #### 3. Реакция натрий гидроксида с барий гидроксидом: NaOH + Ba(OH)₂ → смешивание гидроксидов (реакция обмена, образуются растворимые гидроксиды, возможен осадок критерия) --- #### 4. Реакция цинка с хлоридами: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu (замещение металлов) --- #### 5. Реакция меди с соляной кислотой: Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂ --- #### 6. Серебро с нитратом магния: Ag + Mg(NO₃)₂ → реакции не идёт, так как металл серебра не входит в реакцию с растворимыми нитратами, нужно усиливать условия или расшифровать задачу. Возможно, имелась в виду реакция с Mg и т.д. --- #### 7. Реакция магния с серной кислотой: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ --- #### 8. Реакция окисления двух оксидов: MgO + CuO → реакции не характерны — реакции окисления требуют нагрева и выделения кислорода. --- #### 9. Реакция гидроксида кальция со серводустой: Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O --- Если нужно, могу подготовить более развернутый и структурированный ответ по любой из задач. --- Если есть конкретные вопросы или требуется помощь по какому-то разделу, обращайтесь!