контрольная работа "металлы" 9 класс ВАРИАНТ 2 I. Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента. 2 8 1 2. Закончите…

Давайте поэтапно разберем каждую задачу по металлам 9 класса варианта 2, с подробными объяснениями.

---

Задача 1

Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента.

Решение:

• В условии указана электрическая схема: 2 8 1 – это электронная формула атома, что соответствует элементу с 11 протонами и 11 электронами.
• Такой элемент — натрий (Na), так как его атомный номер 11.

Строение атома натрия:

• Электронная конфигурация: 2 (на первом уровне), 8 (на втором), 1 (на внешнем уровне).

Формулы оксида и гидроксида:

• Оксид натрия: Na₂O
  (Два атома натрия соединяются с одним атомом кислорода. Обычно натрий образует ион Na⁺, соединяясь с O²⁻)

• Гидроксид натрия: NaOH
  (Ион натрия Na⁺ и гидроксидный ион OH⁻)

---

Задача 2

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.

1. Ca + Cl₂ →
2. Al + H₂O →
3. Mg + HCl →
4. Zn + Pb(NO₃)₂ + HCl →
5. NaOH + ?

---

1. Реакция кальция с хлором:

Ca + Cl₂ → CaCl₂
(реакция обмена, образование соли)

Тип реакции: соединение

---

2. Реакция алюминия с водой:

Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂ (при обычных условиях водопроводная вода)

или если говорить о реакции с горячей водой или паром:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Тип реакции: замещение или окислительно-восстановительная

---

3. Реакция магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Тип реакции: замещение

---

4. Реакция цинка с нитратом свинца и хлором

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb (замещение металлов)

Затем, с хлором:

Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂

Или, можно рассматривать реакцию хлорирования свинца (PbCl₂ нерастворимое соединение).

---

Задача 3

Осуществите превращения, составьте уравнения реакции, определите их типы.

1. Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₂ → Fe(NO)₂
2. Fe + H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂

---

1. Превращения железа:

• Железо в реакции с хлоридом образует железный хлорид (FeCl₃):

Fe + Cl₂ → FeCl₃
(оксидно-восстановительная реакция)

• Далее, окисление с образованием гидроксида:

Fe + 2H₂O + Cl₂ → Fe(OH)₃ + HCl

• Образование селитры или нитрата — это сложнее, возможно, имеется в виду получение с помощью реакции с нитратами:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂↑

или по другой схеме.

Полное уравнение, например (дозвано предположение):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (оксидное восстановление)
или при окислении:
Fe + Cl₂ → FeCl₃

---

2. Реакция железа с серной кислотой и барий нитратом:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
(окисление железа + выделение водорода)

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
(образование осадка барий сульфата)

---

Задача 4

Какими реакциями можно осуществить превращение Li⁺ → Li? Напишите два уравнения, раскройте их суть.

Ответ:

• Литий (Li) — метал, поэтому для превращения иона Li⁺ в металлический литий необходимо восстановление:

1. Восстановление электролизом:

На электродах при электролитическом разложении раствора литиевых солей (например, LiCl или Li₂CO₃):

2Li⁺ + 2e⁻ → 2Li (металл)

2. Восстановление из раствора с помощью металлического агентa или тепла:

Например, реакция с водородом при высоких температурах:

2Li⁺ + H₂ → 2Li + 2H⁺ (обычно в электролизе или термическом восстановлении).

---

Задача 5

Какие реакции практически осуществимы? Допишите уравнения, расставьте коэффициенты, определите тип реакции.

1. Na₂O + HNO₃ →
2. KOH + Al(OH)₃ →
3. NaOH + Ba(OH)₂ →
4. Zn + CuCl₂ →
5. Cu + HCl →
6. Ag + Mg(NO₃)₂ →
7. Mg + H₂SO₄ →
8. MgO + CuO →
9. Ca(OH)₂ + SO₂ →

---

1. Реакция оксида натрия с кислотой:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
(нейтрализация)

---

2. Гидроксиды:

KOH + Al(OH)₃ → Кальциеобразная реакция нехарактерна, проще — указать реакцию обмена между гидроксидами (если есть):

KOH + Al(OH)₃ → (нет реакции без доп. условий, возможно, образование соли)

---

3. Реакция натрий гидроксида с барий гидроксидом:

NaOH + Ba(OH)₂ → смешивание гидроксидов (реакция обмена, образуются растворимые гидроксиды, возможен осадок критерия)

---

4. Реакция цинка с хлоридами:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu
(замещение металлов)

---

5. Реакция меди с соляной кислотой:

Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

---

6. Серебро с нитратом магния:

Ag + Mg(NO₃)₂ → реакции не идёт, так как металл серебра не входит в реакцию с растворимыми нитратами, нужно усиливать условия или расшифровать задачу. Возможно, имелась в виду реакция с Mg и т.д.

---

7. Реакция магния с серной кислотой:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

---

8. Реакция окисления двух оксидов:

MgO + CuO → реакции не характерны — реакции окисления требуют нагрева и выделения кислорода.

---

9. Реакция гидроксида кальция со серводустой:

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

---

Если нужно, могу подготовить более развернутый и структурированный ответ по любой из задач.

---

Если есть конкретные вопросы или требуется помощь по какому-то разделу, обращайтесь!