4. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Укажите тип каждой реакции (5б) Ca + H2O = Mg + CuO = CaO + P205 = CaO + HNO3 = CaCO3 = 5. Осуществите превращения (4б): +H2SO4 +кон Al(OH)3 -> Al2O3 -> X -> K2SO4. Для третьей реакции напишите ионные уравнения 6. Решите задачу (16): Оксид железа(III) - химическое соединение применяется при выплавке чугуна. Вычислите в процентах массовую долю железа в оксиде железа(III). Запишите число с точностью до целых. Критерии: 14- 15б - «5» 7. Вычислите объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты. Предоставьте решение, ответ напишите с точностью до сотых. (2б)

Рассмотрим каждый пункт по порядку и подробно решим задачи. --- ### 4. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Укажите тип каждой реакции. 1. Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 - **Тип реакции:** Замещение, взаимодействие метального металла с водой. 2. Mg + CuO → MgO + Cu - **Тип реакции:** Замещение металлов (восстановление меди и окисление магния). 3. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (или другой продукт, зависит от реакции) - Однако более правильное уравнение — это взаимодействие оксида кальция с фосфорным пятиводородом. Но так как в условии просто _CaO + P2O5 =_, возможно, речь о реакции с фосфорной кислотой или образовании фосфата кальция: В случае образования фосфата кальция: \[ 3 CaO + P_2O_5 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \] - **Тип реакции:** Образование соли, соединение. 4. CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O - **Тип реакции:** Реакция нейтрализации. 5. CaCO3 → CaO + CO2 - **Тип реакции:** Дегидратация (разложение карбоната кальция при нагревании). --- ### 5. Осуществите превращения (4б) Дано: +H2SO4 +кон Al(OH)3 → Al2O3 → X → K2SO4 Пройдем по этапам: **Этап 1:** Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O Это реакция нейтрализации гидроксида алюминия кислотой, образуется сульфат алюминия и вода. **Этап 2:** Al₂(SO₄)₃ → Al₂O₃ + SO₃ (при нагревании) Образование оксида алюминия и диоксида серы (или триоксида серы при продолжительном нагревании). **Этап 3:** X (окись алюминия) + KOH (или другой щелочной раствор) → K₂SO₄ + Al(OH)₃ (получение калий сульфата) или возможно, что реакция идет с K₂CO₃ или другим соединением. ### Ионное уравнение (для реакции гидроокиси алюминия с кислотой H₂SO₄): \[ \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{H}^+ \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3 \text{H}_2\text{O} \] --- ### 6. Решите задачу: массовая доля железа в оксиде железа(III) Дано: Молярная масса Fe₂O₃ = 159.7 г/моль Масса Fe₂O₃ = 100 г (можем взять для примера) Количество железа в 1 моль Fe₂O₃ — это 2 моль Fe, масса которых: \[ 2 \times 55.845 \text{ г/моль} = 111.69 \text{ г} \] Массовая доля железа: \[ \frac{111.69}{159.7} \times 100\% \approx 70\% \] **Ответ:** примерно 70%. Округление до целых: **70%** --- ### 7. Вычислите объем водорода, образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты. Молярная масса цинка: 65.38 г/моль Масса цинка: 26 г Количество вещества цинка: \[ n_{Zn} = \frac{26}{65.38} \approx 0.3977 \text{ моль} \] Реакция: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] Молярные отношения 1:1, значит, образуется 0.3977 моль водорода. Объем водорода (при н.у.): \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \approx 0.3977 \times 22.4 \approx 8.91 \text{ л} \] Ответ с точностью до сотых: **8.91 л** --- Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробное объяснение какого-либо шага, скажите!