4. Допишите уравнения, расставьте коэффициенты. Укажите тип каждой реакции (56) Na+ 20= AI+СUО= Mg0+ P205= MgO+HNOЗ= МgсО3 5. Осуществите превращения (4б): +HNOз NaNO:- Si SiO2 Для третьей реакции напишите ионные уравнения б Решите задачу (16): Хлорид цинка — химическое соединение используется при электролитическом методе цинкования.Вычислите в процентах массовую долю цинка в хлориде цинка. Запишите число с точностью до целых 7. Вычислите объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 58 r магния с раствором серной кислоты. Предоставьте решение, ответ изпишите сточностью до сотых. (26) критерии 14- 156-«5» 10136-44» 796-3

Давайте разберемся по порядку и подробно решим вашу задачу. --- ### Задача 4: Допишите уравнения с расставленными коэффициентами и определите тип реакции **1. Na + H₂SO₄ → ?** Это реакция обмена, в результате которой Na реагирует с серной кислотой. При этом образуется соль — сульфат натрия (Na₂SO₄) и водород. Балансируем уравнение: \[ 2Na + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2 \] **Тип реакции:** замещение или односторонняя реакция. --- **2. Al + CuO → ?** Алюминий взаимодействует с оксидом меди (II). В результате происходит восстановление Cu и окисление Al: \[ 2Al + 3CuO → Al_2O_3 + 3Cu \] **Тип:** реакция восстания-окисление (смешанная реакция). --- **3. MgO + P₂O₅ → ?** Магний оксид взаимодействует с фосфорной пятикратно نس показываетFormation: \[ 3MgO + P_2O_5 → 3MgPO_4 \] **Тип:** обменная реакция. --- **4. Mg(OH)₂ + HNO₃ → ?** Гидроксид магния реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат магния и воду: \[ Mg(OH)_2 + 2HNO_3 → Mg(NO_3)_2 + 2H_2O \] **Тип реакции:** нейтрализация. --- **5. CaCO₃ → ?** Карбонат кальция при нагревании разлагается на оксид кальция и диоксид углерода: \[ CaCO_3 → CaO + CO_2 \] **Тип реакции:** разложение. --- ### Задача 5: Осуществите превращения **a) Na + HNO₃ → ?** Известно, что натрий реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат натрия и водород: \[ 2Na + 2HNO_3 → 2NaNO_3 + H_2 \] **b) Si + HNO₃ → ?** Силиций реагирует с азотной кислотой, образуя нитрид кремния или диоксид кремния (зависит от условий). Обычно при нагревании и разложении получается диоксид кремния: \[ Si + 4HNO_3 → SiO_2 + 4NO_2 + 2H_2O \] **в) SiO₂ + HNO₃** — при-многих условиях образование нитратов невозможно, поэтому реакция обычно не идет или требует сильных условий. --- ### Ионные уравнения для реакции MgO + HNO₃ **Реакция:** \[ MgO + 2H^+ → Mg^{2+} + H_2O \] Ионное уравнение: \[ MgO + 2H^+ → Mg^{2+} + H_2O \] (Здесь учитываем, что MgO — амфифильное соединение, реагирующее с кислотой). --- ### Задача 6: Расчет массовой доли цинка в хлориде цинка Хлорид цинка — это химическое соединение \( ZnCl_2 \). Молярная масса: - Zn = 65 г/моль - Cl = 35,5 г/моль Молярная масса \( ZnCl_2 \): \[ 65 + 2*35.5 = 136\, г/моль \] Массовая доля цинка: \[ \frac{65}{136} \times 100\% \approx 47.8\% \] Ответ: **47%** (с точностью до целых). --- ### Задача 7: Расчет объема водорода при взаимодействии магния с серной кислотой Реакция магния с H₂SO₄: \[ Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2 \] Масса Mg — 58 г, молярная масса — 24 г/моль. Количество вещества Mg: \[ n = \frac{58}{24} ≈ 2.417 \text{ моль} \] При реакции один молекула Mg образует один молекула H₂. Объем водорода при нормальных условиях (22.4 л/моль): \[ V = n \times 22.4 \text{ л} \] Вычислим: \[ V ≈ 2.417 \times 22.4 ≈ 54.17 \text{ л} \] Ответ: **54.17 л** (с точностью до двух знаков). --- Если потребуется более подробное решение какого-либо пункта или есть вопросы, пишите!