В рсахции NHNO, - N,0 + 21,0 измененне степени окисления восстановителя соответетвует схеме 1)+5 -+1 2)+3- +4 3)-2-44 4)-3-*+1

Давайте разберем задачу по шагам. --- ### Исходная реакция: \[ NH_4NO_3 \rightarrow N_{x}O_{y} + \text{другие вещества} \] (стоит уточнить точный уравнения, судя по условию, речь идет о реакции обмена или о реакции диспропорционирования, где изменяются степени окисления элементов). --- ### Важное условие: Изменение степени окисления восстановителя соответствует одной из схем: 1) +5 → +1 2) +3 → +4 3) -2 → +4 4) -3 → +1 Нам нужно найти, какое из этих изменений соответствует реакции, в которой степень окисления нитрогена (N) изменяется по данной реакции. --- ### Анализ химической формулы: Изначально у нас есть соединение NH₄NO₃. - В аммиаке \(NH_4^+\), N имеет степень окисления +3. - В нитрате \(NO_3^-\), N также +5. То есть, рассматриваем изменение степени окисления азота (N) — от +3 или +5. ### Варианты: - В реакции NH₄NO₃ участие происходит с изменением степени окисления N. --- ### Теперь, разберем схемы: - **Схема 1:** +5 → +1 — значительное восстановление. - **Схема 2:** +3 → +4 — окисление. - **Схема 3:** -2 → +4 — невозможное в данной ситуации, т.к. отрицательные значения недопустимы для N. - **Схема 4:** -3 → +1 — также маловероятно. Самый логичный вариант — изменение +5 до +1 (сильное восстановление). --- ### Итог: - Изменение степени окисления нитрогенна идет от +5 (в нитрате) к +1 — это указывает на восстановление азота со степени окисления +5 до +1. --- ### Вывод: - В схеме под номером **1 (+5 → +1)** происходит восстановление, что соответствует реакции восстановления нитрата до более низкой степени окисления. --- Если у вас есть уточнения или слова задачи, дополните, я помогу более точно!