В рсахции NHNO, - N,0 + 21,0 измененне степени окисления восстановителя соответетвует схеме 1)+5 -+1 2)+3- +4 3)-2-44 4)-3-*+1

Давайте разберем задачу по шагам.

Исходная реакция:

\[ NH_4NO_3 \rightarrow N_{x}O_{y} + \text{другие вещества} \] (стоит уточнить точный уравнения, судя по условию, речь идет о реакции обмена или о реакции диспропорционирования, где изменяются степени окисления элементов).

Важное условие:

Изменение степени окисления восстановителя соответствует одной из схем:

1. +5 → +1
2. +3 → +4
3. -2 → +4
4. -3 → +1

Нам нужно найти, какое из этих изменений соответствует реакции, в которой степень окисления нитрогена (N) изменяется по данной реакции.

Анализ химической формулы:

Изначально у нас есть соединение NH₄NO₃.

• В аммиаке \(NH_4^+\), N имеет степень окисления +3.
• В нитрате \(NO_3^-\), N также +5.

То есть, рассматриваем изменение степени окисления азота (N) — от +3 или +5.

Варианты:

• В реакции NH₄NO₃ участие происходит с изменением степени окисления N.

Теперь, разберем схемы:

• Схема 1: +5 → +1 — значительное восстановление.
• Схема 2: +3 → +4 — окисление.
• Схема 3: -2 → +4 — невозможное в данной ситуации, т.к. отрицательные значения недопустимы для N.
• Схема 4: -3 → +1 — также маловероятно.

Самый логичный вариант — изменение +5 до +1 (сильное восстановление).

Итог:

• Изменение степени окисления нитрогенна идет от +5 (в нитрате) к +1 — это указывает на восстановление азота со степени окисления +5 до +1.

Вывод:

• В схеме под номером 1 (+5 → +1) происходит восстановление, что соответствует реакции восстановления нитрата до более низкой степени окисления.

Если у вас есть уточнения или слова задачи, дополните, я помогу более точно!