Давайте подробно решим задачу по химии: определить массу осадка, который выделится при взаимодействии нитрата серебра с хлоридом кальция.
Дано:
- Масса нитрата серебра (AgNO₃): 52 г
- Взаимодействие: AgNO₃ + CaCl₂ → ?
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Ионическое уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция:
[
2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl (осадок) + Ca(NO_3)_2
]
Здесь важно знать, что при реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является твердым осадком.
Шаг 2: Определение соотношения веществ
Из уравнения видно, что на 2 моля AgNO₃ приходится 2 моль AgCl.
Итак, исходя из соотношения:
1 мол AgNO₃ → 1 мол AgCl (по тому же количеству молей)
Шаг 3: Определение молярных масс
- Молярная масса AgNO₃:
Ag = 107.87 г/моль
N = 14.01 г/моль
O₃ = 3 × 16.00 = 48.00 г/моль
[
М_{AgNO_3} = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \text{ г/моль}
]
- Молярная масса AgCl:
Ag = 107.87 г/моль
Cl = 35.45 г/моль
[
М_{AgCl} = 107.87 + 35.45 = 143.32 \text{ г/моль}
]
Шаг 4: Определение количества вещества (молей) нитрата серебра
Молей нитрата серебра в 52 г:
[
n_{AgNO_3} = \frac{52}{169.88} \approx 0.306 \text{ моль}
]
Так как из реакции 1 моль AgNO₃ получается 1 моль AgCl, количество молей осадка равно количеству молей AgNO₃:
[
n_{AgCl} = 0.306 \text{ моль}
]
Шаг 5: Расчет массы осадка AgCl
Масса AgCl:
[
m_{AgCl} = n_{AgCl} \times М_{AgCl} = 0.306 \times 143.32 \approx 43.89 \text{ г}
]
Итог:
Масса осадка AgCl, который выделится, составляет примерно 43.89 г.
Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснение на другом уровне — скажите!
