Определи массу осадка, который образуется в реакции 220 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. Точность промежуточных вычислений - до тысячных. Ответ округли до десятых. Например: 0,3. Ar (Cl) = 35,5.

Для решения задачи необходимо определить массу осадка бария сульфата, образующегося при реакции раствора хлорида бария с раствором сульфата калия. Шаг 1: Найти массу бария в исходном растворе: Масса раствора = 220 г Процентное содержание BaCl₂ = 5% Масса BaCl₂ = 220 г × 0,05 = 11 г Шаг 2: Определить мольное количество BaCl₂: Молярная масса BaCl₂ = 137,3 (Ba) + 2×35,5 (Cl) = 137,3 + 71 = 208,3 г/моль Количество молей BaCl₂ = 11 г / 208,3 г/моль ≈ 0,0528 моль Шаг 3: reaction is: BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl Из уравнения видно, что 1 моль BaCl₂ дает 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество BaSO₄: 0,0528 моль Шаг 4: Масса BaSO₄: Молярная масса BaSO₄ = 137,3 + 32 + 4×16 = 137,3 + 32 + 64 = 233,3 г/моль Масса BaSO₄ = 0,0528 моль × 233,3 г/моль ≈ 12,319 г Шаг 5: Округление: Ответ: 12,3 г **Ответ: 12,3**