Давайте решим эту задачу поэтапно и подробно.
Задача:
Нам нужно определить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида бария (Ba(OH)₂) с раствором сульфата натрия (Na₂SO₄). Из условия известно:
- Масса раствора Na₂SO₄ — 177,5 г
- Массовая доля Na₂SO₄ в растворе — 20%
Шаг 1. Найдём массу сульфата натрия в растворе
Масса Na₂SO₄ — это 20% от общей массы раствора.
[ m_{Na_2SO_4} = \frac{20}{100} \times 177,5,г = 0,2 \times 177,5,г = 35,5,г ]
Шаг 2. Определим количество вещества Na₂SO₄
Молярная масса Na₂SO₄:
[
M_{Na_2SO_4} = 2 \times 23 (Na) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 46 + 32 + 64 = 142,г/моль
]
Количество вещества Na₂SO₄:
[
n_{Na_2SO_4} = \frac{m_{Na_2SO_4}}{M_{Na_2SO_4}} = \frac{35,5,г}{142,г/моль} \approx 0,25,моль
]
Шаг 3. Уравнение реакции
Реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
[
Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NaOH
]
Это насыщенное обменное уравнение. Видно, что 1 моль Na₂SO₄ взаимодействует с 1 молью Ba(OH)₂, чтобы образовать осадок BaSO₄.
Шаг 4. Масса осадка BaSO₄
Нам нужны молярные массы:
- BaSO₄:
[
M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233,г/моль
]
Так как количество Na₂SO₄ — 0,25 моль и реакция идет в пропорции 1:1, то число молей BaSO₄, образовавшегося, равно 0,25 моль.
Масса BaSO₄:
[
m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0,25,моль \times 233,г/моль = 58,25,г
]
Ответ:
При взаимодействии гидроксида бария с раствором Na₂SO₄ массой 177,5 г (с концентрацией 20%) образуется примерно 58,25 граммов осадка бария сульфата (BaSO₄).
Если есть еще вопросы или нужно более подробно — скажите!
