4. Решите задачу Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия массой 177,5 грамма с массовой долей сульфата натрия 20%?

Давайте решим эту задачу поэтапно и подробно.

Задача:
Нам нужно определить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида бария (Ba(OH)₂) с раствором сульфата натрия (Na₂SO₄). Из условия известно:

• Масса раствора Na₂SO₄ — 177,5 г
• Массовая доля Na₂SO₄ в растворе — 20%

Шаг 1. Найдём массу сульфата натрия в растворе

Масса Na₂SO₄ — это 20% от общей массы раствора.

\[ m_{Na_2SO_4} = \frac{20}{100} \times 177,5\,г = 0,2 \times 177,5\,г = 35,5\,г \]

Шаг 2. Определим количество вещества Na₂SO₄

Молярная масса Na₂SO₄:

\[ M_{Na_2SO_4} = 2 \times 23 (Na) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 46 + 32 + 64 = 142\,г/моль \]

Количество вещества Na₂SO₄:

\[ n_{Na_2SO_4} = \frac{m_{Na_2SO_4}}{M_{Na_2SO_4}} = \frac{35,5\,г}{142\,г/моль} \approx 0,25\,моль \]

Шаг 3. Уравнение реакции

Реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

\[ Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 NaOH \]

Это насыщенное обменное уравнение. Видно, что 1 моль Na₂SO₄ взаимодействует с 1 молью Ba(OH)₂, чтобы образовать осадок BaSO₄.

Шаг 4. Масса осадка BaSO₄

Нам нужны молярные массы:

• BaSO₄:
  \[ M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233\,г/моль \]

Так как количество Na₂SO₄ — 0,25 моль и реакция идет в пропорции 1:1, то число молей BaSO₄, образовавшегося, равно 0,25 моль.

Масса BaSO₄:

\[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0,25\,моль \times 233\,г/моль = 58,25\,г \]

Ответ:

При взаимодействии гидроксида бария с раствором Na₂SO₄ массой 177,5 г (с концентрацией 20%) образуется примерно 58,25 граммов осадка бария сульфата (BaSO₄).

Если есть еще вопросы или нужно более подробно — скажите!