К избытку карбоната кальция добавили 80 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20% вычислите обьем выделевшегося газа

Давайте подробно разберем задачу.

Дано:

• Масса раствора с азотной кислотой: 80 г
• Массовая доля азотной кислоты (HNO₃): 20%
  Это означает, что в растворе содержится:
  80 г × 20% = 80 г × 0,20 = 16 г HNO₃
• Не указано, что конкретно добавляли к карбонату кальция, предположим, что добавлена сама кислота, и задача — вычислить объем выделившегося газа (CO₂).

Шаг 1. Запись уравнения реакции

Кальций карбонат — это CaCO₃. В реакции с кислотой:

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O} \]

Это реакция взаимодействия оксида углерода с азотной кислотой.

Шаг 2. Определение количества вещества азотной кислоты

Молекулярная масса HNO₃:

• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

МОЛЬМОЛЬНАЯ МАССА HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 48 (3O) = 63 г/моль

Количество вещества HNO₃: \[ n_{HNO₃} = \frac{16\, г}{63\, г/моль} \approx 0,254 \text{ моль} \]

Шаг 3. Определение вещества CaCO₃

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля HNO₃ требуется 1 mole CaCO₃.
Объем выделяющегося CO₂ при полном реагировании:

Количество молей CO₂: \[ n_{CO_2} = n_{HNO_3} \times \frac{1\, \text{моль CaCO}_3}{2\, \text{моля HNO}_3} = 0,254 \times \frac{1}{2} = 0,127\, \text{моль} \]

Шаг 4. Расчет объема CO₂

Объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

• 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Объем CO₂: \[ V_{CO_2} = 0,127\, \text{моль} \times 22,4\, \text{л/моль} \approx 2,85\, \text{л} \]

Итог:

Объем выделившегося газа CO₂ составляет примерно 2,85 литра.

Если нужны более точные расчеты или уточнение условий (температура, давление), уточняйте!