Вычислите массу соли которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция

Давайте решим задачу пошагово и подробно объясним каждое действие. **Задача:** "Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 300 г 25% раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида кальция." --- ### Шаг 1. Понять суть задачи - Нам дан раствор аминоуксусной кислоты (глутаминовая кислота) массой 300 г, концентрацией 25%. - Нужно определить массу соли, образовавшейся при реакции с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂). --- ### Шаг 2. Рассчитаем массу активного вещества (анализ раствора) - Раствор 25% означает, что в 100 г раствора содержится 25 г аминоуксусной кислоты. - В нашем случае есть 300 г раствора. **Масса аминоуксусной кислоты:** \[ m_{АУК} = \frac{25\%}{100\%} \times 300 \text{ г} = 0{,}25 \times 300 = 75 \text{ г} \] --- ### Шаг 3. Рассчитаем количество вещества аминоуксусной кислоты Молярная масса аминоуксусной кислоты (C₂H₅NO₂): - C: 12 г/моль - H: 1 г/моль - N: 14 г/моль - O: 16 г/моль Посчитаем: \[ M_{АУК} = (2 \times 12) + (5 \times 1) + 14 + (2 \times 16) = 24 + 5 + 14 + 32 = 75 \text{ г/моль} \] **Количество вещества:** \[ n_{АУК} = \frac{m_{АУК}}{M_{АУК}} = \frac{75}{75} = 1 \text{ моль} \] --- ### Шаг 4. Реакция с гидроксидом кальция Аминоуксусная кислота — амфотерное соединение, но при взаимодействии с щёлочью она ведет себя как кислота, образуя соль. Реакция: \[ \text{АУК} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca(АУК)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Т.е., молекула аминоуксусной кислоты реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 1:1 (для одной молекулы АУК требуется 1 молекула Ca(OH)₂), образуя соль — кальциеву соль аминоуксусной кислоты. Обратите внимание, что: - 1 молекула АУК образует 1 молекулу соли. - В реакции участвует 1 моль АУК, значит, потребуется 1 моль Ca(OH)₂. --- ### Шаг 5. Определим молярную массу соли Молярная масса кальциевой соли аминоуксусной кислоты: кальций + 2 аминоуксусных групп. Формула соли: \[ \text{Ca(АУК)}_2 \] (так как 1 моль кислоты реагирует с 1 моль Ca(OH)₂, и для полного нейтрализации требуется 2 моля аминоуксусной кислоты на 1 моль кальция). Если каждый моль АУК образует часть соли, тогда: - Масса соли — кальциева соль, которая содержит 2 моля АУК и 1 моль Ca. Молярная масса кальциевой соли: \[ M_{Ca(АУК)_2} = M_{Ca} + 2 M_{АУК} \] Где: - \(M_{Ca} = 40 \text{ г/моль}\) Подставим: \[ M_{Ca(АУК)_2} = 40 + 2 \times 75 = 40 + 150 = 190 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 6. Рассчитаем массу полученной соли - Мы имеем 1 моль аминоуксусной кислоты. - Она образует 1 моль соли (по стехиометрии реакции, один к одному). **Масса соли:** \[ m_{соли} = n \times M_{Ca(АУК)_2} = 1 \times 190 = 190 \text{ г} \] --- ### **Ответ:** **Масса соли, которую можно получить, составляет 190 г.** --- Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснить отдельно какой-то шаг подробнее — скажите!