Большое практическое значение имеет хлорная известь Са(СlО)2, используемая как отбеливающее и дезинфицирующее средство. Вычислите массу хлорной извести, образующейся при взаимодействии 29г гашеной извести Са(ОН)2 с хлором массой 25,6г.

Давайте подробно решим задачу, объясняя каждый шаг. **Задача:** Нужно найти массу хлорной извести Са(ClO)₂, которая образуется при реакции 29 г гашеной извести Са(OH)₂ с 25,6 г хлора (Cl₂). --- ### Шаг 1. Запишем уравнение реакции Реакция гашеной извести с хлором: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Ca(ClO)}_2 + \text{H}_2O \] Это реакция обмена, в результате которой образуется хлорная известь (Ca(ClO)_2). ### Шаг 2. Балансируем уравнение Уравнение уже сбалансировано: - 1 атом Ca - 2 атома Cl в исходных веществах и в продукте - 2 атома O - 2 атома H в исходных веществах и 2 в воде --- ### Шаг 3. Находим молярные массы веществ: - Ca(OH)₂: \[ M_{Ca(OH)_2} = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74\, \text{г/моль} \] - Cl₂: \[ M_{Cl_2} = 2 \times 35,5 = 71\, \text{г/моль} \] - Ca(ClO)₂: \[ M_{Ca(ClO)_2} = 40 + 2 \times (35,5 + 16) = 40 + 2 \times 51,5 = 40 + 103 = 143,5\, \text{г/моль} \] --- ### Шаг 4. Определим количество вещества исходных веществ - Гашеная известь: \[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{29\, \text{г}}{74\, \text{г/моль}} \approx 0,392\, \text{моль} \] - Хлор: \[ n_{Cl_2} = \frac{25,6\, \text{г}}{71\, \text{г/моль}} \approx 0,361\, \text{моль} \] --- ### Шаг 5. Определим, какая вещесвто лимитирующее Для реакции необходимо 1 молекула Ca(OH)_2 реагирует с 1 молекулой Cl₂. - Вещества по количеству: - Ca(OH)₂: 0,392 моль - Cl₂: 0,361 моль Крайним по количеству является Cl₂ (его меньше). Значит, реакция протекает с ограничением по хлору, и **Cl₂** полностью расходуется. ### Шаг 6. Найдем массу образовавшейся хлорной извести - Молярное соотношение: 1 моль Ca(OH)_2 дает 1 моль Ca(ClO)_2. - Так как Cl₂ — лимитирующий реагент, реагирует: \[ n_{Ca(ClO)_2} = n_{Cl_2} \approx 0,361\, \text{моль} \] - Масса Ca(ClO)₂: \[ m_{Ca(ClO)_2} = n \times M = 0,361 \times 143,5 \approx 51,8\, \text{г} \] --- ### **Ответ:** **Масса хлорной извести, которая образуется, составляет примерно 51,8 г.** Если есть вопросы или нужен более подробный разбор — обращайтесь!