К разбавленному раствору нитрата свинца добавили кусочки цинка. Определим масу образовавшейся соли,если масса прореагированного цинка составила 52г
Давайте разберем задачу по шагам.
Дано:
- В растворе содержится нитрат свинца (Pb(NO₃)₂)
- Добавлены кусочки цинка (Zn)
- Масса прореагировавшего цинка: 52 г
Задача:
- Определить массу образовавшейся соли (т.е. массы свинца в растворе, образовавшегося нитрата свинца)
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Цинк (Zn) реагирует с нитратом свинца (Pb(NO₃)₂) по следующему уравнению:
\[ \text{Pb(NO}_3)_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3)_2 \]
Здесь:
- Свинец осаждается в виде металлического элемента Pb
- Образуется цинкат свинца Zn(NO₃)₂
Обратите внимание, что реакция идет с одним молем нитрата свинца и одним молем цинка.
Шаг 2: Определить молярные массы веществ
- Молярная масса Zn: 65 г/моль
- Молярная маса Pb: 207 г/моль
- Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO₃)₂):
Pb: 207
N: 14 * 2 = 28
O: 16 * 6 = 96
Итого: 207 + 28 + 96 = 331 г/моль
Шаг 3: Вычислить количество прореагировавшего цинка
Масса цинка: 52 г
Количество молей цинка:
\[ n_{Zn} = \frac{52\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} \approx 0,8\, \text{моль} \]
Шаг 4: Определить количество образовавшегося свинца и соли
По уравнению реакции, 1 моль Zn реагирует с 1-молем Pb(NO₃)₂, образуя 1 моль Pb и 1 моль Zn(NO₃)₂.
Следовательно, прореагировавшая молярность цинка равна молярности нитрата свинца, и образовалось:
- 0,8 моль свинца (Pb) и
- 0,8 моль цинката свинца (Zn(NO₃)₂).
Шаг 5: Найти массу образовавшегося вещества
Масса свинца:
\[ m_{Pb} = 0,8\, \text{моль} \times 207\, \text{г/моль} = 165,6\, \text{г} \]
Это масса свинца, который образовался в результате реакции.
Ответ:
Масса образовавшейся соли (свинца в виде металла) — 165,6 г.
Если нужно, я могу помочь с более подробными объяснениями или ответом на дополнительные вопросы!
