При взаимодействии металлическими и или сконцентрированная азотной кислотой выделяется оксид азота образуется нитрат меди и вода такой объём оксида азота выделится в результате этой реакции если медь была получена восстановление 8 г оксида меди водородом

Давайте подробно разберём задачу. **Исходные данные и условия:** - В реакции участвуют медь, концентрированная азотная кислота и водород. - В результате реакции выделяется оксид азота (NO), нитрат меди и вода. - Медь могла быть получена восстановлением 8 г оксида меди (II) водородом. --- ## Шаг 1. Запишем химические уравнения ### 1. Восстановление оксида меди(II) водородом: \[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \] Молекулярное отношение: 1 : 1 Это означает, что 8 г оксида меди(II) может быть восстановлено водородом. --- ## Шаг 2. Рассчитаем количество вещества оксида меди(II) (\(\text{CuO}\)) Молярная масса \(\text{CuO}\): \[ M_{CuO} = 63.5 + 16 = 79.5\, \text{г/моль} \] Количество вещества: \[ n_{CuO} = \frac{m}{M} = \frac{8\, \text{г}}{79.5\, \text{г/моль}} \approx 0.1006\, \text{моль} \] --- ## Шаг 3. Определим количество водорода, необходимое для восстановления Молярное отношение: \[ \text{CuO} : \text{H}_2 = 1 : 1 \] Количество водорода: \[ n_{H_2} = n_{CuO} \approx 0.1006\, \text{моль} \] Масса водорода: \[ m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 0.1006 \times 2 = 0.201\, \text{г} \] --- ## Шаг 4. Уравнение реакции с азотной кислотой Реакция с концентрированной азотной кислотой: \[ 3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{NO} + 4 \text{H}_2\text{O} \] Обратите внимание, что эта реакция показывает образование оксида азота (NO). --- ## Шаг 5. Определим, как выделится NO Из уравнения видно, что: - На 3 моля меди выделяется 2 моля NO. Молярное отношение: \[ 3\, \text{Cu} \rightarrow 2\, \text{NO} \] Поскольку у нас есть 0.1006 моль \( \text{Cu} \) (после восстановления), то количество выделенного NO: \[ n_{NO} = \frac{2}{3} \times n_{Cu} \] Но тут важно понять, сколько медь у нас было первоначально, ведь после восстановления 8 г оксида меди (II). --- ## Шаг 6. Расчет количества меди до реакции Допустим, в начале у нас было \( n_{Cu_{initial}} \), которое полностью восстановилось до 8 г оксида. Тогда: Молярное соотношение: \[ \text{Медь (ift: +2)} \rightarrow \text{Оксид меди(II)} \] Чтобы получить 8 г оксида, было нужно \( n_{CuO} \approx 0.1006\, \text{моль} \). Это означает, что первоначально было: \[ n_{Cu} = n_{CuO} \approx 0.1006\, \text{моль} \] затем медь реагировала с кислородом и возвращается в виде оксида, а далее — использовалась в реакции с азотной кислотой для получения NO. --- ## Итоговое решение: - Количество \( \text{NO} \), выделенного в реакции — это количество, пропорциональное количеству меди, участвующей в реакции. - По соотношениям реакции выделится: \[ n_{NO} = \frac{2}{3} \times n_{Cu} \] где \( n_{Cu} \approx 0.1006\, \text{моль} \). Следовательно: \[ n_{NO} \approx \frac{2}{3} \times 0.1006 \approx 0.0671\, \text{моль} \] --- ## Шаг 7. Перевод в объем (при нормальных условиях) Объем 1 моля газа при н.у. — 22,4 л. Объем выделенного оксида азота: \[ V_{NO} = n_{NO} \times 22,4 \approx 0.0671 \times 22,4 \approx 1.504\, \text{л} \] --- ## **Ответ:** При реакции выделится примерно **1.5 литров оксида азота (NO)**. --- Если есть еще вопросы или нужно более подробно — обращайтесь!